Задание №10 — Строение вещества

Решение.

Для решения этой задачи проанализируем химические свойства каждого из предложенных веществ и подберем подходящую пару реагентов.

А) Цинк $\text{Zn}$.
Цинк — это активный амфотерный металл, стоящий в ряду напряжений до водорода. 1) Он реагирует с соляной кислотой $\text{HCl}$ с выделением водорода: $\text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_{2} + \text{H}_{2}\uparrow$. 2) При нагревании на воздухе цинк окисляется кислородом $\text{O}_{2}$, образуя оксид: $2\text{Zn} + \text{O}_{2} \rightarrow 2\text{ZnO}$. Следовательно, для цинка подходит пара реагентов под номером 3.

Б) Оксид меди(II) $\text{CuO}$.
Это основной оксид, проявляющий также свойства окислителя. 1) Как основной оксид, он взаимодействует с разбавленной серной кислотой $\text{H}_{2}\text{SO}_{4}$, образуя соль и воду: $\text{CuO} + \text{H}_{2}\text{SO}_{4} \rightarrow \text{CuSO}_{4} + \text{H}_{2}\text{O}$. 2) Как окислитель, он может восстанавливаться более активными металлами, например алюминием $\text{Al}$ (реакция алюминотермии): $3\text{CuO} + 2\text{Al} \xrightarrow{t} 3\text{Cu} + \text{Al}_{2}\text{O}_{3}$. Следовательно, для оксида меди(II) подходит пара реагентов под номером 4.

В) Сульфат железа(II) $\text{FeSO}_{4}$.
Это растворимая соль, способная вступать в реакции ионного обмена. 1) При взаимодействии с сульфидом натрия $\text{Na}_{2}\text{S}$ выпадает черный осадок сульфида железа(II): $\text{FeSO}_{4} + \text{Na}_{2}\text{S} \rightarrow \text{FeS}\downarrow + \text{Na}_{2}\text{SO}_{4}$. 2) При взаимодействии с гидроксидом калия $\text{KOH}$ образуется нерастворимое основание — гидроксид железа(II): $\text{FeSO}_{4} + 2\text{KOH} \rightarrow \text{Fe(OH)}_{2}\downarrow + \text{K}_{2}\text{SO}_{4}$. Следовательно, для сульфата железа(II) подходит пара реагентов под номером 1.

Таким образом, устанавливаем соответствие: А — 3, Б — 4, В — 1.

Ответ: 341

Источник: ФИПИ