Задание №10 — Строение вещества

Решение.

Разберём химические свойства каждого из предложенных веществ и подберём подходящие пары реагентов.

А) Натрий $(Na)$.
Натрий — это активный щелочной металл. Он легко вступает в реакции с неметаллами и сложными веществами, такими как вода или кислоты.
Рассмотрим вариант 3:
1) При взаимодействии с серой образуется сульфид натрия: $2Na + S = Na_{2}S$.
2) При взаимодействии с водой происходит бурная реакция с образованием щёлочи и выделением водорода: $2Na + 2H_{2}O = 2NaOH + H_{2} \uparrow$.
Следовательно, для А подходит вариант 3.

Б) Оксид фосфора(V) $(P_{2}O_{5})$.
Это типичный кислотный оксид. Он должен реагировать с водой, основными оксидами и основаниями.
Рассмотрим вариант 1:
1) С основным оксидом натрия образуется соль (фосфат натрия): $P_{2}O_{5} + 3Na_{2}O = 2Na_{3}PO_{4}$.
2) С основанием (гидроксидом бария) также образуется соль и вода: $P_{2}O_{5} + 3Ba(OH)_{2} = Ba_{3}(PO_{4})_{2} \downarrow + 3H_{2}O$.
Следовательно, для Б подходит вариант 1.

В) Хлорид магния $(MgCl_{2})$.
Это растворимая соль. Соли вступают в реакции обмена с другими солями или основаниями, если в результате образуется осадок, газ или вода.
Рассмотрим вариант 4:
1) При реакции с нитратом серебра выпадает белый творожистый осадок хлорида серебра: $MgCl_{2} + 2AgNO_{3} = Mg(NO_{3})_{2} + 2AgCl \downarrow$.
2) При реакции с гидроксидом калия выпадает белый аморфный осадок гидроксида магния: $MgCl_{2} + 2KOH = Mg(OH)_{2} \downarrow + 2KCl$.
Следовательно, для В подходит вариант 4.

Ответ: 314

Источник: ФИПИ