Задание №10 — Строение вещества

Решение.

Для решения этой задачи проанализируем химические свойства каждого из предложенных веществ и подберем подходящую пару реагентов.

А) Водород $(H_{2})$
Водород является типичным восстановителем. Он способен реагировать с неметаллами и восстанавливать металлы из их оксидов.
1) С серой водород реагирует при нагревании с образованием сероводорода: $H_{2} + S \xrightarrow{t} H_{2}S$.
2) С оксидом железа(II) водород вступает в реакцию замещения (восстановления), образуя железо и воду: $FeO + H_{2} \xrightarrow{t} Fe + H_{2}O$.
Следовательно, для водорода подходит вариант 2.

Б) Гидроксид кальция $(Ca(OH)_{2})$
Это сильное основание (щелочь). Оно вступает в реакции обмена с солями (если образуется осадок) и в реакции с кислотными оксидами.
1) С карбонатом натрия происходит реакция ионного обмена с образованием осадка карбоната кальция: $Ca(OH)_{2} + Na_{2}CO_{3} \rightarrow CaCO_{3}\downarrow + 2NaOH$.
2) С оксидом серы(VI), который является кислотным оксидом, щелочь реагирует с образованием соли и воды: $Ca(OH)_{2} + SO_{3} \rightarrow CaSO_{4} + H_{2}O$.
Следовательно, для гидроксида кальция подходит вариант 3.

В) Сульфат цинка $(ZnSO_{4})$
Это растворимая соль. Она может реагировать с более активными металлами (стоящими в ряду активности левее цинка) и со щелочами.
1) Магний активнее цинка, поэтому он вытесняет цинк из раствора его соли: $ZnSO_{4} + Mg \rightarrow MgSO_{4} + Zn$.
2) С гидроксидом калия (щелочью) протекает реакция ионного обмена с образованием осадка гидроксида цинка: $ZnSO_{4} + 2KOH \rightarrow Zn(OH)_{2}\downarrow + K_{2}SO_{4}$.
Следовательно, для сульфата цинка подходит вариант 4.

Ответ: А — 2, Б — 3, В — 4.

Источник: ФИПИ