Задание №15 — Химические реакции

Решение.

Для решения этой задачи необходимо вспомнить основные определения окислительно-восстановительных реакций:

1. Окисление — это процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. При этом степень окисления элемента повышается.
2. Восстановление — это процесс присоединения электронов. При этом степень окисления элемента понижается.

Разберем каждую схему процесса отдельно:

А) $\text{Mg}^{+2} \rightarrow \text{Mg}^{0}$
Степень окисления магния изменяется с $+2$ до $0$. Мы видим, что степень окисления понизилась. Это происходит, когда частица принимает отрицательно заряженные электроны: $\text{Mg}^{+2} + 2\bar{e} \rightarrow \text{Mg}^{0}$. Процесс принятия электронов называется восстановлением. (Цифра 2)

Б) $2\text{N}^{+3} \rightarrow \text{N}_{2}^{0}$
Степень окисления азота изменяется с $+3$ до $0$. Степень окисления понизилась. Чтобы положительный заряд уменьшился, атомы азота должны принять электроны: $2\text{N}^{+3} + 6\bar{e} \rightarrow \text{N}_{2}^{0}$. Процесс принятия электронов — это восстановление. (Цифра 2)

В) $\text{Cr}^{+2} \rightarrow \text{Cr}^{+6}$
Степень окисления хрома изменяется с $+2$ до $+6$. Степень окисления повысилась. Это происходит, когда частица отдает отрицательно заряженные электроны: $\text{Cr}^{+2} - 4\bar{e} \rightarrow \text{Cr}^{+6}$. Процесс отдачи электронов называется окислением. (Цифра 1)

Сопоставим буквы и цифры:
А — 2
Б — 2
В — 1

Ответ: 221

Источник: ФИПИ