Задание №15 — Химические реакции

Решение.

Для решения этой задачи необходимо вспомнить основные определения окислительно-восстановительных реакций:
1) Окисление — это процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. При этом степень окисления элемента повышается.
2) Восстановление — это процесс принятия электронов. При этом степень окисления элемента понижается.

Разберём каждую схему процесса по отдельности:

А) $\text{P}^{0} \rightarrow \text{P}^{-3}$
В данном случае степень окисления фосфора уменьшилась с $0$ до $-3$. Это означает, что атом фосфора принял 3 отрицательно заряженных электрона: $\text{P}^{0} + 3\bar{e} \rightarrow \text{P}^{-3}$. Процесс принятия электронов называется восстановлением.
Соответствие: А → 2.

Б) $\text{Fe}^{+2} \rightarrow \text{Fe}^{+3}$
Здесь степень окисления железа увеличилась с $+2$ до $+3$. Это происходит, когда частица отдаёт 1 отрицательно заряженный электрон: $\text{Fe}^{+2} - 1\bar{e} \rightarrow \text{Fe}^{+3}$. Процесс отдачи электронов называется окислением.
Соответствие: Б → 1.

В) $\text{Br}_{2}^{0} \rightarrow 2\text{Br}^{+5}$
Степень окисления брома увеличилась с $0$ до $+5$. Чтобы степень окисления стала более положительной, атомы должны отдать электроны (в данном случае суммарно 10 электронов на молекулу): $\text{Br}_{2}^{0} - 10\bar{e} \rightarrow 2\text{Br}^{+5}$. Увеличение степени окисления — это процесс окисления.
Соответствие: В → 1.

Таким образом, получаем последовательность цифр: 2, 1, 1.

Ответ: 211

Источник: ФИПИ