Задание №15 — Химические реакции

Решение.

Для решения этой задачи необходимо вспомнить основные определения окислительно-восстановительных реакций:
1) Окисление — это процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. При этом степень окисления элемента повышается.
2) Восстановление — это процесс принятия электронов. При этом степень окисления элемента понижается.

Разберем каждую схему процесса по отдельности:

А) $S^{+6} \rightarrow S^{-2}$
В данном случае степень окисления серы уменьшилась с $+6$ до $-2$. Это означает, что атом серы принял электроны ($S^{+6} + 8\bar{e} \rightarrow S^{-2}$). Процесс принятия электронов и понижения степени окисления называется восстановлением.
Соответствует цифре 2.

Б) $Fe^{+2} \rightarrow Fe^{+3}$
Здесь степень окисления железа увеличилась с $+2$ до $+3$. Это означает, что ион железа отдал один электрон ($Fe^{+2} - 1\bar{e} \rightarrow Fe^{+3}$). Процесс отдачи электронов и повышения степени окисления называется окислением.
Соответствует цифре 1.

В) $Cl_{2}^{0} \rightarrow 2Cl^{+5}$
В этой схеме степень окисления хлора увеличилась с $0$ до $+5$. Каждый атом хлора в молекуле отдал по 5 электронов, суммарно молекула отдала 10 электронов ($Cl_{2}^{0} - 10\bar{e} \rightarrow 2Cl^{+5}$). Так как степень окисления повысилась, этот процесс называется окислением.
Соответствует цифре 1.

Таким образом, мы получили следующую последовательность цифр: А — 2, Б — 1, В — 1.

Ответ: 211

Источник: ФИПИ