Задание №15 — Химические реакции

Решение.

Для решения этой задачи необходимо вспомнить основные определения окислительно-восстановительных реакций:
1) Окисление — это процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. При этом степень окисления элемента повышается.
2) Восстановление — это процесс принятия электронов. При этом степень окисления элемента понижается.

Разберем каждую схему процесса отдельно:

А) $\text{N}_2^0 \rightarrow 2\text{N}^{-3}$
В данном случае степень окисления азота изменяется от $0$ до $-3$. Степень окисления понижается, значит, атомы азота принимают электроны ($\text{N}_2^0 + 6\bar{e} \rightarrow 2\text{N}^{-3}$). Процесс принятия электронов называется восстановлением. (Цифра 2)

Б) $\text{Al}^0 \rightarrow \text{Al}^{+3}$
Здесь степень окисления алюминия изменяется от $0$ до $+3$. Степень окисления повышается, значит, атом алюминия отдает электроны ($\text{Al}^0 - 3\bar{e} \rightarrow \text{Al}^{+3}$). Процесс отдачи электронов называется окислением. (Цифра 1)

В) $\text{Cl}^{+7} \rightarrow \text{Cl}^{-1}$
Степень окисления хлора изменяется от $+7$ до $-1$. Степень окисления понижается, значит, ион хлора принимает электроны ($\text{Cl}^{+7} + 8\bar{e} \rightarrow \text{Cl}^{-1}$). Процесс принятия электронов называется восстановлением. (Цифра 2)

Сопоставим буквы и цифры:
А — 2
Б — 1
В — 2

Ответ: 212

Источник: ФИПИ