Задание №15 — Химические реакции

Решение.

Для решения этой задачи необходимо вспомнить основные определения окислительно-восстановительных реакций:
1) Окисление — это процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. При этом степень окисления элемента повышается.
2) Восстановление — это процесс принятия электронов. При этом степень окисления элемента понижается.

Разберем каждую схему процесса по отдельности:

А) $S^{-2} \rightarrow S^{+4}$
В данном процессе степень окисления серы изменяется от $-2$ до $+4$. Мы видим, что степень окисления увеличилась. Это происходит в результате отдачи 6 электронов: $S^{-2} - 6\bar{e} \rightarrow S^{+4}$.
Следовательно, этот процесс называется окислением (цифра 1).

Б) $Fe^{+3} \rightarrow Fe^{0}$
Здесь степень окисления железа изменяется от $+3$ до $0$. Степень окисления уменьшилась. Это означает, что атом принял 3 электрона: $Fe^{+3} + 3\bar{e} \rightarrow Fe^{0}$.
Следовательно, этот процесс называется восстановлением (цифра 2).

В) $Cl_{2}^{0} \rightarrow 2Cl^{+1}$
В этой схеме степень окисления хлора изменяется от $0$ до $+1$. Степень окисления увеличилась. Каждый атом хлора в молекуле отдает по одному электрону (всего 2 электрона на молекулу): $Cl_{2}^{0} - 2\bar{e} \rightarrow 2Cl^{+1}$.
Следовательно, этот процесс называется окислением (цифра 1).

Соотнесем буквы с цифрами:
А — 1
Б — 2
В — 1

Ответ: 121

Источник: ФИПИ