Задание №10 — Строение вещества

Решение.

Для решения этой задачи проанализируем химические свойства каждого из предложенных веществ и подберем подходящую пару реагентов.

А) Гидроксид бария $Ba(OH)_{2}$
Это сильное основание (щелочь). Оно вступает в реакции обмена с солями, если образуется осадок, и с кислотами.
Рассмотрим вариант 2:
1) С сульфатом натрия $Na_{2}SO_{4}$ происходит реакция с образованием белого мелкокристаллического осадка сульфата бария:
$Ba(OH)_{2} + Na_{2}SO_{4} \rightarrow BaSO_{4}\downarrow + 2NaOH$
2) С сероводородом $H_{2}S$ (слабая кислота) происходит реакция нейтрализации:
$Ba(OH)_{2} + H_{2}S \rightarrow BaS + 2H_{2}O$
Следовательно, для А подходит вариант 2.

Б) Оксид алюминия $Al_{2}O_{3}$
Это типичный амфотерный оксид. Главное свойство амфотерных соединений — способность реагировать как с сильными кислотами, так и с щелочами.
Рассмотрим вариант 4:
1) С соляной кислотой $HCl$ (реакция с образованием соли и воды):
$Al_{2}O_{3} + 6HCl \rightarrow 2AlCl_{3} + 3H_{2}O$
2) С раствором гидроксида натрия $NaOH$ (образование комплексной соли):
$Al_{2}O_{3} + 2NaOH + 3H_{2}O \rightarrow 2Na[Al(OH)_{4}]$
Следовательно, для Б подходит вариант 4.

В) Хлорид меди(II) $CuCl_{2}$
Это растворимая соль. Она может вступать в реакции обмена с другими солями (если образуется осадок) или с щелочами.
Рассмотрим вариант 1:
1) С гидроксидом калия $KOH$ выпадает характерный голубой осадок гидроксида меди(II):
$CuCl_{2} + 2KOH \rightarrow Cu(OH)_{2}\downarrow + 2KCl$
2) С нитратом серебра $AgNO_{3}$ происходит качественная реакция на хлорид-ион — выпадает белый творожистый осадок хлорида серебра:
$CuCl_{2} + 2AgNO_{3} \rightarrow Cu(NO_{3})_{2} + 2AgCl\downarrow$
Следовательно, для В подходит вариант 1.

Ответ: А — 2, Б — 4, В — 1.

Источник: ФИПИ