Задание №10 — Строение вещества

Решение.

Разберём химические свойства каждого из предложенных веществ и подберём подходящие реагенты из списка.

А) $\text{Cu}$ (медь)
Медь — это малоактивный металл, который находится в электрохимическом ряду напряжений после водорода. Она не вытесняет водород из кислот-неокислителей, но активно взаимодействует с неметаллами.
Рассмотрим вариант 4: $\text{Cl}_2$ и $\text{S}$.
1) При нагревании медь реагирует с хлором: $\text{Cu} + \text{Cl}_2 \xrightarrow{t} \text{CuCl}_2$.
2) При нагревании медь реагирует с серой: $2\text{Cu} + \text{S} \xrightarrow{t} \text{Cu}_2\text{S}$.
Следовательно, для меди подходит вариант 4.

Б) $\text{P}_2\text{O}_5$ (оксид фосфора (V))
Это типичный кислотный оксид. Он должен взаимодействовать с водой, основными оксидами и основаниями.
Рассмотрим вариант 3: $\text{MgO}$ и $\text{H}_2\text{O}$.
1) Реакция с основным оксидом приводит к образованию соли: $\text{P}_2\text{O}_5 + 3\text{MgO} \xrightarrow{t} \text{Mg}_3(\text{PO}_4)_2$.
2) Реакция с водой (гидратация) приводит к образованию фосфорной кислоты: $\text{P}_2\text{O}_5 + 3\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{H}_3\text{PO}_4$.
Следовательно, для оксида фосфора (V) подходит вариант 3.

В) $\text{Fe(OH)}_2$ (гидроксид железа (II))
Это нерастворимое основание, проявляющее основные свойства. Оно должно реагировать с кислотами. Также для соединений железа в степени окисления $+2$ характерна способность окисляться до степени окисления $+3$.
Рассмотрим вариант 2: $\text{HCl}$ и $\text{O}_2$.
1) Реакция нейтрализации с соляной кислотой: $\text{Fe(OH)}_2 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + 2\text{H}_2\text{O}$.
2) Окисление кислородом воздуха в присутствии влаги (или во влажной среде): $4\text{Fe(OH)}_2 + \text{O}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow 4\text{Fe(OH)}_3$.
Следовательно, для гидроксида железа (II) подходит вариант 2.

Ответ: 432

Источник: ФИПИ