Задание №10 — Строение вещества

Решение.

Для решения этой задачи проанализируем химические свойства каждого из предложенных веществ и подберем подходящую пару реагентов.

А) Водород $H_{2}$.
Водород является типичным восстановителем. Он способен восстанавливать металлы из их оксидов (стоящих в ряду активности правее алюминия) и вступать в реакции с неметаллами.
Рассмотрим вариант 3: $FeO$ и $Cl_{2}$.
1) При нагревании водород восстанавливает железо из оксида: $FeO + H_{2} \xrightarrow{t} Fe + H_{2}O$.
2) С хлором водород реагирует с образованием хлороводорода: $H_{2} + Cl_{2} \rightarrow 2HCl$.
Следовательно, для вещества А подходит вариант 3.

Б) Оксид меди(II) $CuO$.
Это основной оксид, который также проявляет свойства окислителя. Он реагирует с кислотами и типичными восстановителями (такими как водород или углерод).
Рассмотрим вариант 4: $H_{2}SO_{4}$ и $H_{2}$.
1) Как основной оксид, $CuO$ взаимодействует с серной кислотой с образованием соли и воды: $CuO + H_{2}SO_{4} \rightarrow CuSO_{4} + H_{2}O$.
2) Как окислитель, при нагревании он реагирует с водородом: $CuO + H_{2} \xrightarrow{t} Cu + H_{2}O$.
Следовательно, для вещества Б подходит вариант 4.

В) Хлорид аммония $NH_{4}Cl$.
Это растворимая соль. Для солей характерны реакции ионного обмена, если в результате образуется осадок, газ или слабый электролит.
Рассмотрим вариант 1: $KOH$ и $AgNO_{3}$.
1) При взаимодействии со щелочью $KOH$ выделяется аммиак (газ): $NH_{4}Cl + KOH \rightarrow KCl + NH_{3}\uparrow + H_{2}O$.
2) При взаимодействии с нитратом серебра $AgNO_{3}$ выпадает белый творожистый осадок хлорида серебра: $NH_{4}Cl + AgNO_{3} \rightarrow NH_{4}NO_{3} + AgCl\downarrow$.
Следовательно, для вещества В подходит вариант 1.

Ответ: А → 3, Б → 4, В → 1.

Источник: ФИПИ