Вариант 9 · Сентябрь 2026

Решение.

Для выполнения задания проанализируем данные, представленные в ячейке Периодической системы.

1. Определение химического элемента. В ячейке указан символ $\text{Mg}$ и порядковый номер $12$. Это химический элемент магний.

2. Определение номера периода (X). Чтобы найти номер периода, обратимся к структуре Периодической системы. Магний ($\text{Mg}$) находится в третьем горизонтальном ряду. Следовательно, номер периода $X = 3$.

3. Определение общего числа электронов (Y). Согласно фундаментальным законам строения атома, порядковый номер элемента в Периодической системе равен заряду ядра его атома (числу протонов) и общему числу электронов в нейтральном атоме. Так как порядковый номер магния равен $12$, то и общее число электронов в его атоме $Y = 12$.

4. Формирование ответа. Нам необходимо записать значения $X$ и $Y$ последовательно. Получаем цифры $3$ и $12$.

Ответ: 312

Источник: ФИПИ

Решение.

Для выполнения задания проанализируем положение указанных химических элементов в Периодической системе Д.И. Менделеева:

1) Литий $(\text{Li})$ находится во 2-м периоде, I группе (главной подгруппе).
2) Калий $(\text{K})$ находится в 4-м периоде, I группе (главной подгруппе).
3) Натрий $(\text{Na})$ находится в 3-м периоде, I группе (главной подгруппе).

Все три элемента являются щелочными металлами и располагаются в одной группе (IА). Вспомним закономерность изменения свойств элементов в главных подгруппах: при движении сверху вниз (с увеличением порядкового номера) увеличивается радиус атома. Это происходит из-за роста числа электронных слоев.

Чем больше радиус атома, тем слабее внешние (валентные) электроны притягиваются к ядру и тем легче атом их отдает. Способность атома отдавать электроны называется восстановительной способностью. Следовательно, в главных подгруппах сверху вниз восстановительные свойства простых веществ усиливаются.

Расположим элементы в порядке их следования в группе сверху вниз:
1. Литий $(\text{Li})$ — порядковый номер 3;
2. Натрий $(\text{Na})$ — порядковый номер 11;
3. Калий $(\text{K})$ — порядковый номер 19.

Таким образом, в ряду $\text{Li} \rightarrow \text{Na} \rightarrow \text{K}$ восстановительные свойства увеличиваются. Сопоставим это с номерами элементов из условия:
Литий — 1;
Натрий — 3;
Калий — 2.

Последовательность цифр: 1, 3, 2.

Ответ: 132

Источник: ФИПИ

Решение.

Для определения степени окисления элемента в соединении воспользуемся правилом: сумма степеней окисления всех атомов в молекуле или формульной единице равна нулю. Также вспомним, что металлы в соединениях всегда имеют положительную степень окисления, а более электроотрицательные неметаллы — отрицательную.

А) $\text{Ca}_{2}\text{Si}$ (силицид кальция)
Кальций ($\text{Ca}$) — это металл IIA группы, его постоянная степень окисления в соединениях равна $+2$.
Пусть степень окисления кремния равна $x$. Составим уравнение:
$2 \cdot (+2) + x = 0$
$+4 + x = 0$
$x = -4$
Следовательно, степень окисления кремния в $\text{Ca}_{2}\text{Si}$ равна $-4$. Это соответствует варианту 2.

Б) $\text{SiCl}_{4}$ (хлорид кремния(IV))
Хлор ($\text{Cl}$) — более электроотрицательный элемент, чем кремний. В бинарных соединениях с металлами и менее электроотрицательными неметаллами хлор проявляет степень окисления $-1$.
Пусть степень окисления кремния равна $x$. Составим уравнение:
$x + 4 \cdot (-1) = 0$
$x - 4 = 0$
$x = +4$
Следовательно, степень окисления кремния в $\text{SiCl}_{4}$ равна $+4$. Это соответствует варианту 4.

В) $\text{SiO}_{2}$ (оксид кремния(IV))
Кислород ($\text{O}$) в оксидах почти всегда имеет степень окисления $-2$.
Пусть степень окисления кремния равна $x$. Составим уравнение:
$x + 2 \cdot (-2) = 0$
$x - 4 = 0$
$x = +4$
Следовательно, степень окисления кремния в $\text{SiO}_{2}$ равна $+4$. Это соответствует варианту 4.

Ответ: А — 2, Б — 4, В — 4.

Источник: ФИПИ

Решение.

Для выполнения этого задания необходимо вспомнить определение ковалентной неполярной связи и условия её возникновения.

Ковалентная неполярная связь — это химическая связь, которая образуется между атомами одного и того же химического элемента-неметалла. В такой связи общие электронные пары распределены равномерно между ядрами атомов, так как их электроотрицательность одинакова.

Разберём каждое вещество из предложенного списка:

1) $\text{Ca}$ (кальций) — это типичный металл. В простых веществах-металлах реализуется металлическая связь. Данный вариант не подходит.

2) $\text{P}_2\text{O}_3$ (оксид фосфора(III)) — образован двумя разными неметаллами (фосфором и кислородом). Связь между атомами разных неметаллов называется ковалентной полярной. Данный вариант не подходит.

3) $\text{S}_8$ (ромбическая сера) — простое вещество, состоящее из восьми атомов одного и того же неметалла (серы). Поскольку атомы одинаковы, связь между ними ковалентная неполярная. Этот вариант верный.

4) $\text{H}_2\text{O}_2$ (пероксид водорода) — это сложное вещество, в молекуле которого есть связь $\text{H}-\text{O}$ (ковалентная полярная) и связь $\text{O}-\text{O}$. Связь между двумя одинаковыми атомами кислорода ($\text{O}-\text{O}$) является ковалентной неполярной. Согласно условию задачи, нам нужно выбрать вещества, в которых присутствует такая связь. Этот вариант верный.

5) $\text{BaCl}_2$ (хлорид бария) — образован типичным металлом (барием) и типичным неметаллом (хлором). Разность электроотрицательностей велика, поэтому здесь реализуется ионная связь. Данный вариант не подходит.

Таким образом, ковалентная неполярная связь присутствует в сере ($\text{S}_8$) и пероксиде водорода ($\text{H}_2\text{O}_2$).

Ответ: 34

Источник: ФИПИ

Решение.

Для того чтобы выбрать верные утверждения, проанализируем положение кислорода ($O$) и серы ($S$) в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и их свойства.

Кислород находится во 2-м периоде, VI группе (главной подгруппе). Его порядковый номер — 8.
Сера находится в 3-м периоде, VI группе (главной подгруппе). Её порядковый номер — 16.

Разберём каждое утверждение по порядку:

1) Соответствующее простое вещество газообразно при обычных условиях.
Кислород ($O_{2}$) — это газ без цвета и запаха. Однако сера ($S_{8}$) при обычных условиях является твердым кристаллическим веществом желтого цвета. Данное утверждение неверно для обоих элементов.

2) Является неметаллом.
В Периодической системе граница между металлами и неметаллами проходит по диагонали от бора до астата. И кислород, и сера находятся выше этой диагонали в правой части таблицы. Оба элемента относятся к семейству халькогенов и являются типичными неметаллами. Данное утверждение верно.

3) Химический элемент в соединениях с водородом проявляет отрицательную степень окисления.
Так как оба элемента являются неметаллами и стоят в VI группе, им не хватает 2 электронов до завершения внешнего слоя (до октета). При взаимодействии с водородом (менее электроотрицательным элементом) они принимают электроны, проявляя степень окисления $-2$. Примеры соединений: $H_{2}O^{-2}$ и $H_{2}S^{-2}$. Данное утверждение верно.

4) Электроны в атоме расположены на шести электронных слоях.
Количество электронных слоев в атоме равно номеру периода. У кислорода 2 слоя (2-й период), у серы 3 слоя (3-й период). Шесть слоев имеют элементы 6-го периода. Данное утверждение неверно.

5) Высшая валентность этого элемента равна II.
Высшая валентность обычно равна номеру группы. Для серы она действительно может составлять $VI$ (например, в $SO_{3}$). У кислорода из-за отсутствия d-подуровня на внешнем слое валентность почти всегда равна $II$, но это не является общим признаком для обоих элементов. Данное утверждение неверно для серы.

Таким образом, общими характеристиками являются утверждения под номерами 2 и 3.

Ответ: 23

Источник: ФИПИ

Решение.

Для выполнения задания проанализируем каждое вещество из предложенного списка и определим его класс.

1) $\text{CO}$ (оксид углерода(II)) — это несолеобразующий оксид неметалла. Он не проявляет кислотных свойств и не образует солей при взаимодействии с основаниями.

2) $\text{Zn(OH)}_2$ (гидроксид цинка) — это амфотерный гидроксид. Цинк ($\text{Zn}$) является металлом, который в соединениях проявляет амфотерные свойства, то есть его гидроксид способен реагировать как с кислотами, так и с сильными основаниями (щелочами).

3) $\text{P}_2\text{O}_5$ (оксид фосфора(V)) — это типичный кислотный оксид. Фосфор является неметаллом в высокой степени окинения ($+5$). При взаимодействии с водой этот оксид образует фосфорную кислоту ($\text{H}_3\text{PO}_4$).

4) $\text{NaClO}_4$ (перхлорат натрия) — это средняя соль, образованная катионом натрия и анионом хлорной кислоты.

5) $\text{Mg(OH)}_2$ (гидроксид магния) — это нерастворимое основание. Магний является типичным металлом IIA группы, его гидроксид проявляет только основные свойства.

Согласно условию задачи, нам необходимо выбрать:
- кислотный оксид — это вещество под номером 3 ($\text{P}_2\text{O}_5$);
- амфотерный гидроксид — это вещество под номером 2 ($\text{Zn(OH)}_2$).

Записываем номера выбранных веществ в указанном порядке.

Ответ: 32

Источник: ФИПИ

Решение.

Для решения задачи проанализируем химическую природу оксида серы(IV) $SO_{2}$. Это типичный кислотный оксид, которому соответствует слабая сернистая кислота $H_{2}SO_{3}$. Кислотные оксиды проявляют общие свойства: они взаимодействуют с водой, основаниями и основными оксидами.

Рассмотрим предложенные варианты веществ:

1) $P_{2}O_{5}$ (оксид фосфора(V)). Это также кислотный оксид. Кислотные оксиды между собой, как правило, не взаимодействуют. Реакция не идёт.

2) $CaCl_{2}$ (хлорид кальция). Это соль сильной кислоты. Кислотные оксиды не вытесняют сильные кислоты из их солей в растворах. Реакция не идёт.

3) $Ba(OH)_{2}$ (гидроксид бария). Это растворимое основание (щёлочь). Кислотные оксиды активно реагируют со щелочами с образованием соли и воды. В данном случае образуется сульфит бария и вода:
$SO_{2} + Ba(OH)_{2} \rightarrow BaSO_{3} \downarrow + H_{2}O$
Это верное утверждение.

4) $K_{2}O$ (оксид калия). Это типичный основной оксид. Кислотные оксиды реагируют с основными оксидами с образованием соли:
$SO_{2} + K_{2}O \rightarrow K_{2}SO_{3}$
Это верное утверждение.

5) $HCl$ (соляная кислота). Кислотный оксид не взаимодействует с другой кислотой (если не рассматривать специфические окислительно-восстановительные процессы, которые здесь не протекают). Реакция не идёт.

Таким образом, оксид серы(IV) вступает в реакцию с гидроксидом бария и оксидом калия.

Ответ: 34

Источник: ФИПИ

Решение.

Для успешного решения этой задачи необходимо вспомнить, как ведут себя металлы и их оксиды в реакциях с серной кислотой разной концентрации.

А) $H_2SO_4(конц.) + Fe \rightarrow$ (при нагревании)
Концентрированная серная кислота является сильным окислителем. При взаимодействии с металлами она не выделяет водород. Железо при нагревании окисляется до степени окисления $+3$, образуя соль сульфат железа(III). Сама сера в составе кислоты восстанавливается до сернистого газа $SO_2$.
Уравнение реакции: $2Fe + 6H_2SO_4(конц.) \xrightarrow{t} Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 \uparrow + 6H_2O$.
Этому процессу соответствует вариант 3.

Б) $H_2SO_4(разб.) + Fe \rightarrow$
Разбавленная серная кислота проявляет свойства обычных кислот: она реагирует с металлами, стоящими в ряду активности до водорода. В таких реакциях железо окисляется только до степени окисления $+2$, образуя сульфат железа(II), и выделяется свободный водород $H_2$.
Уравнение реакции: $Fe + H_2SO_4(разб.) \rightarrow FeSO_4 + H_2 \uparrow$.
Этому процессу соответствует вариант 1.

В) $H_2SO_4(разб.) + FeO \rightarrow$
Здесь происходит реакция обмена между основным оксидом и кислотой. В оксиде железа(II) $FeO$ железо уже находится в степени окисления $+2$. При взаимодействии с разбавленной серной кислотой образуются соль и вода, при этом степени окисления элементов не меняются.
Уравнение реакции: $FeO + H_2SO_4(разб.) \rightarrow FeSO_4 + H_2O$.
Этому процессу соответствует вариант 2.

Ответ: 312

Источник: ФИПИ

Решение.

Для решения этой задачи проанализируем химические свойства каждого из предложенных веществ и подберем подходящую пару реагентов.

А) Натрий $(Na)$
Натрий — это активный щелочной металл. Он легко вступает в реакции с неметаллами-окислителями.
Рассмотрим вариант 4:
1) С хлором натрий реагирует с образованием соли: $2Na + Cl_{2} = 2NaCl$.
2) С кислородом натрий активно горит, образуя пероксид: $2Na + O_{2} = Na_{2}O_{2}$.
Следовательно, для вещества А подходит вариант 4.

Б) Гидроксид бария $(Ba(OH)_{2})$
Это сильное основание (щелочь). Оно реагирует с кислотами и растворимыми солями, если в результате образуется осадок, газ или вода.
Рассмотрим вариант 1:
1) С соляной кислотой происходит реакция нейтрализации: $Ba(OH)_{2} + 2HCl = BaCl_{2} + 2H_{2}O$.
2) С сульфатом натрия происходит реакция ионного обмена, так как выпадает белый нерастворимый осадок сульфата бария: $Ba(OH)_{2} + Na_{2}SO_{4} = BaSO_{4}\downarrow + 2NaOH$.
Следовательно, для вещества Б подходит вариант 1.

В) Азотная кислота $(HNO_{3})$
Это сильная кислота и мощный окислитель. Она реагирует с металлами (даже стоящими в ряду напряжений после водорода) и с основаниями.
Рассмотрим вариант 3:
1) С медью (малоактивным металлом) концентрированная или разбавленная азотная кислота реагирует за счет окислительных свойств азота: $Cu + 4HNO_{3(конц.)} = Cu(NO_{3})_{2} + 2NO_{2}\uparrow + 2H_{2}O$.
2) С гидроксидом кальция (основанием) происходит реакция нейтрализации: $2HNO_{3} + Ca(OH)_{2} = Ca(NO_{3})_{2} + 2H_{2}O$.
Следовательно, для вещества В подходит вариант 3.

Ответ: А — 4, Б — 1, В — 3.

Источник: ФИПИ

Решение.

Для решения задачи вспомним определение: реакция соединения — это химическая реакция, в которой из двух или более исходных веществ образуется одно новое сложное вещество.

Разберём каждый предложенный вариант взаимодействия:

1) Магний и нитрат железа(III). Магний — активный металл, он вытесняет железо из раствора его соли. Это реакция замещения:
$3Mg + 2Fe(NO_{3})_{3} = 3Mg(NO_{3})_{2} + 2Fe$.
Данный вариант не подходит.

2) Хлорид железа(II) и хлор. В этой реакции хлор окисляет железо до более высокой степени окисления, и два вещества объединяются в одно:
$2FeCl_{2} + Cl_{2} = 2FeCl_{3}$.
Образуется только одно вещество — хлорид железа(III). Это реакция соединения. Вариант подходит.

3) Оксид меди(II) и соляная кислота. Основный оксид реагирует с кислотой с образованием соли и воды. Это реакция обмена:
$CuO + 2HCl = CuCl_{2} + H_{2}O$.
Данный вариант не подходит.

4) Оксид углерода(II) и кислород. Угарный газ ($CO$) способен доокисляться кислородом до углекислого газа:
$2CO + O_{2} = 2CO_{2}$.
Из двух простых/сложных веществ получается одно сложное. Это реакция соединения. Вариант подходит.

5) Натрий и вода. Активный металл реагирует с водой с образованием щелочи и выделением водорода. Это реакция замещения:
$2Na + 2H_{2}O = 2NaOH + H_{2} \uparrow$.
Данный вариант не подходит.

Таким образом, реакциями соединения являются процессы под номерами 2 и 4.

Ответ: 24

Источник: ФИПИ

Решение.

Для того чтобы определить признак реакции, необходимо составить уравнения химических взаимодействий и проанализировать физические свойства исходных веществ и продуктов.

А) $\text{Mg(OH)}_{2}$ и $\text{HNO}_{3}$
Гидроксид магния $\text{Mg(OH)}_{2}$ — это нерастворимое в воде основание (белый осадок). При добавлении азотной кислоты происходит реакция нейтрализации:
$\text{Mg(OH)}_{2} + 2\text{HNO}_{3} \rightarrow \text{Mg(NO}_{3})_{2} + 2\text{H}_{2}\text{O}$
В результате образуется нитрат магния — растворимая соль. Следовательно, мы будем наблюдать, как белый порошок (осадок) исчезает в растворе. Признак реакции — растворение осадка (2).

Б) $\text{Zn}$ и $\text{HCl}$
Цинк — это активный металл, стоящий в электрохимическом ряду напряжений до водорода. При взаимодействии цинка с соляной кислотой происходит реакция замещения:
$\text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_{2} + \text{H}_{2}\uparrow$
В ходе этой реакции выделяется свободный водород в виде пузырьков. Признак реакции — выделение газа (3).

В) $\text{NaOH}$ и $\text{HCl}$
Гидроксид натрия (щелочь) и соляная кислота являются растворимыми веществами. Между ними протекает реакция нейтрализации:
$\text{NaOH} + \text{HCl} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_{2}\text{O}$
В результате образуются хлорид натрия (поваренная соль) и вода. Оба продукта хорошо растворимы, раствор остается прозрачным, газ не выделяется, тепловой эффект реакции без специальных приборов незаметен. Признак реакции — видимые признаки реакции отсутствуют (4).

Соотнесем буквы и цифры:
А — 2
Б — 3
В — 4

Ответ: 234

Источник: ФИПИ

Решение.

Для решения этой задачи необходимо составить уравнения электролитической диссоциации для каждого из предложенных веществ и определить количество катионов (положительно заряженных ионов), образующихся при распаде 1 моль вещества.

1) Сульфат магния — $MgSO_{4}$.
Это растворимая соль, которая диссоциирует следующим образом:
$MgSO_{4} \rightarrow Mg^{2+} + SO_{4}^{2-}$
При диссоциации 1 моль сульфата магния образуется 1 моль катионов магния $Mg^{2+}$. Это не подходит под условие задачи.

2) Хлорид меди(II) — $CuCl_{2}$.
Уравнение диссоциации:
$CuCl_{2} \rightarrow Cu^{2+} + 2Cl^{-}$
При диссоциации 1 моль хлорида меди(II) образуется 1 моль катионов меди $Cu^{2+}$ и 2 моль анионов хлора. Нам же нужно 2 моль катионов. Вариант не подходит.

3) Нитрат калия — $KNO_{3}$.
Уравнение диссоциации:
$KNO_{3} \rightarrow K^{+} + NO_{3}^{-}$
При диссоциации 1 моль нитрата калия образуется 1 моль катионов калия $K^{+}$. Вариант не подходит.

4) Сульфат алюминия — $Al_{2}(SO_{4})_{3}$.
Уравнение диссоциации:
$Al_{2}(SO_{4})_{3} \rightarrow 2Al^{3+} + 3SO_{4}^{2-}$
Здесь мы видим, что из 1 моль соли образуется 2 моль катионов алюминия $Al^{3+}$. Это утверждение верно.

5) Карбонат натрия — $Na_{2}CO_{3}$.
Уравнение диссоциации:
$Na_{2}CO_{3} \rightarrow 2Na^{+} + CO_{3}^{2-}$
При диссоциации 1 моль карбоната натрия образуется 2 моль катионов натрия $Na^{+}$. Это утверждение также верно.

Таким образом, 2 моль катионов образуется при диссоциации сульфата алюминия и карбоната натрия.

Ответ: 45

Источник: ФИПИ

Решение.

Для того чтобы выбрать подходящие исходные вещества, проанализируем сокращённое ионное уравнение: $S^{2-} + 2H^{+} = H_{2}S$.
Это уравнение показывает, что в реакцию вступают сильный электролит, являющийся источником сульфид-ионов $S^{2-}$, и сильный электролит, являющийся источником ионов водорода $H^{+}$.

Шаг 1. Выбор источника сульфид-ионов $S^{2-}$.
Нам нужно вещество, которое является растворимой солью (сильным электролитом) и при диссоциации дает именно ион $S^{2-}$.
1) $Na_{2}S$ — растворимая соль, сильный электролит. Диссоциирует полностью: $Na_{2}S \rightarrow 2Na^{+} + S^{2-}$. Подходит.
2) $NaHS$ — кислая соль. При диссоциации дает гидросульфид-ион $HS^{-}$. В сокращённом уравнении был бы ион $HS^{-}$, а не $S^{2-}$. Не подходит.
3) $Al_{2}S_{3}$ — сульфид алюминия разлагается водой (гидролизуется) и не существует в водном растворе в виде ионов. Не подходит.

Шаг 2. Выбор источника ионов водорода $H^{+}$.
Нам нужна сильная кислота, которая полностью диссоциирует в растворе на ионы.
4) $HF$ — плавиковая кислота. Является слабой кислотой, в ионных уравнениях записывается в виде молекулы $HF$. Не подходит.
5) $CH_{3}COOH$ — уксусная кислота. Является слабым электролитом, записывается в молекулярном виде. Не подходит.
6) $HCl$ — соляная кислота. Сильная кислота, полностью диссоциирует: $HCl \rightarrow H^{+} + Cl^{-}$. Подходит.

Шаг 3. Проверка выбранной пары.
Запишем молекулярное уравнение реакции между сульфидом натрия и соляной кислотой:
$Na_{2}S + 2HCl = 2NaCl + H_{2}S \uparrow$
Запишем полное ионное уравнение:
$2Na^{+} + S^{2-} + 2H^{+} + 2Cl^{-} = 2Na^{+} + 2Cl^{-} + H_{2}S \uparrow$
Сократим одинаковые ионы в левой и правой частях ($2Na^{+}$ и $2Cl^{-}$):
$S^{2-} + 2H^{+} = H_{2}S$
Полученное уравнение полностью совпадает с условием задачи.

Ответ: 16

Источник: ФИПИ

Решение.

Для решения данной задачи необходимо вспомнить основные определения окислительно-восстановительных реакций:
1) Окисление — это процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. При этом степень окисления элемента повышается.
2) Восстановление — это процесс принятия электронов. При этом степень окисления элемента понижается.

Разберем каждую схему процесса отдельно:

А) $S^{-2} \rightarrow S^{+4}$
В данном случае степень окисления серы увеличилась с $-2$ до $+4$. Чтобы это произошло, атом серы должен отдать $6$ отрицательно заряженных электронов: $S^{-2} - 6\bar{e} \rightarrow S^{+4}$. Процесс отдачи электронов (и повышение степени окисления) называется окислением. Значит, А — 1.

Б) $Cr^{+3} \rightarrow Cr^{+2}$
Здесь степень окисления хрома уменьшилась с $+3$ до $+2$. Это происходит, когда частица принимает один отрицательный электрон: $Cr^{+3} + 1\bar{e} \rightarrow Cr^{+2}$. Процесс принятия электронов (и понижение степени окисления) называется восстановлением. Значит, Б — 2.

В) $Br_{2}^{0} \rightarrow 2Br^{+1}$
Степень окисления брома повысилась с $0$ до $+1$. Каждый из двух атомов брома в молекуле отдает по одному электрону, суммарно молекула отдает $2$ электрона: $Br_{2}^{0} - 2\bar{e} \rightarrow 2Br^{+1}$. Так как степень окисления повышается, этот процесс называется окислением. Значит, В — 1.

Сопоставив буквы и цифры, получаем последовательность: 1, 2, 1.

Ответ: 121

Источник: ФИПИ

Решение.

Разберём каждое суждение с точки зрения правил техники безопасности и химической грамотности:

1) Перед использованием застывшей масляной краски её рекомендуется подогреть на открытом огне.
Это суждение неверно. Масляные краски содержат органические растворители и олифу, которые являются легковоспламеняющимися веществами. Нагревание их на открытом огне приведёт к возгоранию и пожару. Для размягчения краски используют специальные растворители.

2) При использовании органических растворителей во время ремонта в помещении окна должны быть плотно закрыты.
Это суждение неверно. Большинство органических растворителей (ацетон, уайт-спирит, бензол) летучи и токсичны. Их пары могут вызвать отравление или образовать взрывоопасную смесь с воздухом. При работе с ними помещение обязательно должно хорошо проветриваться.

3) При нагревании пробирки с твёрдой смесью, используемой для получения аммиака, пробирку держат горизонтально.
Это суждение верно. При получении аммиака из смеси хлорида аммония и гидроксида кальция в ходе реакции выделяется вода в виде пара. Если держать пробирку вертикально, пары воды сконденсируются у холодного горлышка и стекут обратно на раскалённое дно, что приведёт к растрескиванию стекла. Поэтому пробирку закрепляют в лапке штатива горизонтально (с небольшим наклоном в сторону отверстия).

4) Для проведения опытов в пробирку наливают по $1–2$ мл растворов реактивов.
Это суждение верно. В школьной лаборатории проводятся микроопыты. Использование небольших объёмов реактивов ($1–2$ мл, что примерно соответствует высоте $1–2$ см в стандартной пробирке) позволяет безопасно наблюдать химические явления, экономить вещества и минимизировать количество отходов.

Таким образом, верными являются суждения под номерами 3 и 4.

Ответ: 34

Источник: ФИПИ

Решение.

Для того чтобы различить два вещества с помощью реактива, необходимо, чтобы при добавлении этого реактива в одну пробирку происходило видимое изменение (выпадение осадка, выделение газа, изменение цвета), а в другую — нет, либо признаки реакций должны быть существенно разными.

А) $KHCO_{3}$ и $KHSO_{4}$
Рассмотрим реактив №4 — соляную кислоту $HCl$.
1) При взаимодействии $HCl$ с гидрокарбонатом калия $KHCO_{3}$ происходит реакция ионного обмена с выделением углекислого газа (наблюдается "вскипание" раствора):
$KHCO_{3} + HCl = KCl + H_{2}O + CO_{2} \uparrow$
2) При добавлении $HCl$ к гидросульфату калия $KHSO_{4}$ видимых признаков реакции нет, так как оба вещества являются солями сильных кислот и не образуют осадка или газа друг с другом.
Следовательно, реактив 4 подходит для различения этих веществ.

Б) $BaCl_{2}$ и $KNO_{3}$
Рассмотрим реактив №3 — фосфат натрия $Na_{3}PO_{4}$.
1) При взаимодействии хлорида бария $BaCl_{2}$ с фосфатом натрия образуется нерастворимый белый осадок фосфата бария:
$3BaCl_{2} + 2Na_{3}PO_{4} = Ba_{3}(PO_{4})_{2} \downarrow + 6NaCl$
2) Нитрат калия $KNO_{3}$ с фосфатом натрия не реагирует, так как все возможные продукты реакции растворимы в воде.
Следовательно, реактив 3 позволяет однозначно определить, в какой пробирке находится соль бария.

В) $BaCl_{2}$ и $MgCl_{2}$
Рассмотрим реактив №1 — гидроксид натрия $NaOH$.
1) Гидроксид бария $Ba(OH)_{2}$ является сильным основанием (щелочью) и хорошо растворим в воде, поэтому при смешивании $BaCl_{2}$ и $NaOH$ видимых изменений не происходит.
2) При взаимодействии хлорида магния $MgCl_{2}$ с гидроксидом натрия выпадает белый аморфный осадок гидроксида магния:
$MgCl_{2} + 2NaOH = Mg(OH)_{2} \downarrow + 2NaCl$
Следовательно, реактив 1 подходит для различения этих солей по выпадению осадка в случае с магнием.

Ответ: А → 4, Б → 3, В → 1.

Источник: ФИПИ

Решение.

Для того чтобы найти массовую долю химического элемента в веществе, необходимо воспользоваться формулой:
$w(E) = \frac{n \cdot Ar(E)}{Mr(вещества)} \cdot 100\%$,
где $n$ — число атомов данного элемента в молекуле, $Ar$ — относительная атомная масса элемента, $Mr$ — относительная молекулярная масса всего вещества.

1) Сначала определим относительные атомные массы элементов, входящих в состав гидрофосфата кальция $CaHPO_{4}$, используя Периодическую таблицу Д.И. Менделеева (округляем до целых чисел):
$Ar(Ca) = 40$
$Ar(H) = 1$
$Ar(P) = 31$
$Ar(O) = 16$

2) Рассчитаем относительную молекулярную массу гидрофосфата кальция $CaHPO_{4}$:
$Mr(CaHPO_{4}) = Ar(Ca) + Ar(H) + Ar(P) + 4 \cdot Ar(O)$
$Mr(CaHPO_{4}) = 40 + 1 + 31 + 4 \cdot 16 = 72 + 64 = 136$

3) Теперь вычислим массовую долю фосфора ($P$) в этом соединении. В формуле $CaHPO_{4}$ содержится один атом фосфора ($n = 1$):
$w(P) = \frac{1 \cdot Ar(P)}{Mr(CaHPO_{4})} \cdot 100\%$
$w(P) = \frac{31}{136} \cdot 100\% \approx 0,22794... \cdot 100\% = 22,794...\%$

4) По условию задачи результат необходимо округлить до десятых.
Так как в разряде сотых стоит цифра 9, мы увеличиваем цифру в разряде десятых на единицу:
$22,794...\% \approx 22,8\%$

Ответ: 22,8 %

Источник: ФИПИ

Решение.

1. Сначала определим молярную массу гидрофосфата кальция $CaHPO_{4}$. Для этого воспользуемся значениями относительных атомных масс элементов из Периодической таблицы: $Ar(Ca) = 40$, $Ar(H) = 1$, $Ar(P) = 31$, $Ar(O) = 16$.
$M(CaHPO_{4}) = 40 + 1 + 31 + 16 \cdot 4 = 136$ г/моль.

2. Вычислим массовую долю фосфора в этом соединении. В одной молекуле гидрофосфата кальция содержится один атом фосфора.
$w(P) = \frac{Ar(P)}{M(CaHPO_{4})} = \frac{31}{136} \approx 0,22794...$

3. По условию задачи человеку необходимо получать $4$ г фосфора в сутки. Рассчитаем массу гидрофосфата кальция, в которой содержится такое количество фосфора:
$m_{сутки}(CaHPO_{4}) = \frac{m(P)}{w(P)} = \frac{4 \text{ г}}{0,22794...} \approx 17,548...$ г.

4. Так как суточная доза препарата распределена на две таблетки, найдем массу гидрофосфата кальция в одной таблетке:
$m_{таб} = \frac{m_{сутки}(CaHPO_{4})}{2} = \frac{17,548... \text{ г}}{2} \approx 8,774...$ г.

5. Округлим полученный результат до целого числа, как того требует условие задачи:
$8,774... \approx 9$ г.

Ответ: 9 г

Источник: ФИПИ