Задание №18 — Первоначальные химические понятия

Решение.

Для того чтобы найти массовую долю химического элемента в веществе, необходимо воспользоваться формулой:
$w(E) = \frac{n \cdot Ar(E)}{Mr(вещества)} \cdot 100\%$,
где $n$ — число атомов данного элемента в молекуле, $Ar$ — относительная атомная масса элемента, $Mr$ — относительная молекулярная масса всего вещества.

1) Сначала определим относительные атомные массы элементов, входящих в состав гидрофосфата кальция $CaHPO_{4}$, используя Периодическую таблицу Д.И. Менделеева (округляем до целых чисел):
$Ar(Ca) = 40$
$Ar(H) = 1$
$Ar(P) = 31$
$Ar(O) = 16$

2) Рассчитаем относительную молекулярную массу гидрофосфата кальция $CaHPO_{4}$:
$Mr(CaHPO_{4}) = Ar(Ca) + Ar(H) + Ar(P) + 4 \cdot Ar(O)$
$Mr(CaHPO_{4}) = 40 + 1 + 31 + 4 \cdot 16 = 72 + 64 = 136$

3) Теперь вычислим массовую долю фосфора ($P$) в этом соединении. В формуле $CaHPO_{4}$ содержится один атом фосфора ($n = 1$):
$w(P) = \frac{1 \cdot Ar(P)}{Mr(CaHPO_{4})} \cdot 100\%$
$w(P) = \frac{31}{136} \cdot 100\% \approx 0,22794... \cdot 100\% = 22,794...\%$

4) По условию задачи результат необходимо округлить до десятых.
Так как в разряде сотых стоит цифра 9, мы увеличиваем цифру в разряде десятых на единицу:
$22,794...\% \approx 22,8\%$

Ответ: 22,8 %

Источник: ФИПИ