Задание №19 — Химия и окружающая среда

Решение.

1. Сначала определим молярную массу гидрофосфата кальция $CaHPO_{4}$. Для этого воспользуемся значениями относительных атомных масс элементов из Периодической таблицы: $Ar(Ca) = 40$, $Ar(H) = 1$, $Ar(P) = 31$, $Ar(O) = 16$.
$M(CaHPO_{4}) = 40 + 1 + 31 + 16 \cdot 4 = 136$ г/моль.

2. Вычислим массовую долю фосфора в этом соединении. В одной молекуле гидрофосфата кальция содержится один атом фосфора.
$w(P) = \frac{Ar(P)}{M(CaHPO_{4})} = \frac{31}{136} \approx 0,22794...$

3. По условию задачи человеку необходимо получать $4$ г фосфора в сутки. Рассчитаем массу гидрофосфата кальция, в которой содержится такое количество фосфора:
$m_{сутки}(CaHPO_{4}) = \frac{m(P)}{w(P)} = \frac{4 \text{ г}}{0,22794...} \approx 17,548...$ г.

4. Так как суточная доза препарата распределена на две таблетки, найдем массу гидрофосфата кальция в одной таблетке:
$m_{таб} = \frac{m_{сутки}(CaHPO_{4})}{2} = \frac{17,548... \text{ г}}{2} \approx 8,774...$ г.

5. Округлим полученный результат до целого числа, как того требует условие задачи:
$8,774... \approx 9$ г.

Ответ: 9 г

Источник: ФИПИ