Задание №19 — Химия и окружающая среда

Решение.

1. Сначала определим, сколько миллиграммов железа должно содержаться в одной таблетке. По условию задачи, суточная норма составляет $20 \text{ мг}$ железа, и эту норму человек получает, принимая две таблетки в сутки.
$m(\text{Fe в 1 табл.}) = 20 \text{ мг} : 2 = 10 \text{ мг}$.

2. Теперь рассчитаем относительную молекулярную массу сульфата железа(II) $(FeSO_{4})$, используя значения относительных атомных масс элементов из Периодической таблицы:
$M_{r}(FeSO_{4}) = A_{r}(Fe) + A_{r}(S) + 4 \cdot A_{r}(O)$
$M_{r}(FeSO_{4}) = 56 + 32 + 4 \cdot 16 = 56 + 32 + 64 = 152$.

3. Вычислим массовую долю железа в сульфате железа(II). Массовая доля элемента в веществе находится как отношение атомной массы элемента (с учётом числа его атомов) к молекулярной массе всего вещества:
$w(Fe) = \frac{A_{r}(Fe)}{M_{r}(FeSO_{4})} = \frac{56}{152} \approx 0,3684$.

4. Зная массу чистого железа, которая должна быть в одной таблетке ($10 \text{ мг}$), и его массовую долю в соединении, мы можем найти массу самого соединения (сульфата железа(II)):
$m(FeSO_{4}) = \frac{m(Fe)}{w(Fe)} = \frac{10 \text{ мг}}{0,3684} \approx 27,144... \text{ мг}$.

5. Согласно условию задачи, результат необходимо округлить до целого числа.
$27,144... \approx 27$.

Ответ: 27 мг

Источник: ФИПИ