Задание №19 — Химия и окружающая среда

Решение.

1. Сначала определим молярные массы сульфата меди(II) $CuSO_{4}$ и чистой меди $Cu$, используя таблицу Менделеева. Округлим атомные массы до целых (для меди $Ar(Cu) = 64$, для серы $Ar(S) = 32$, для кислорода $Ar(O) = 16$):
$M(Cu) = 64$ г/моль;
$M(CuSO_{4}) = 64 + 32 + 16 \cdot 4 = 64 + 32 + 64 = 160$ г/моль.

2. Вычислим массовую долю меди в сульфате меди(II). Это поможет нам понять, какую часть от массы всей соли составляет чистая медь:
$w(Cu) = \frac{M(Cu)}{M(CuSO_{4})} = \frac{64}{160} = 0,4$.

3. Теперь найдем общую массу меди, которая содержится во всей упаковке препарата. По условию в одном драже содержится 1 мг меди, а в упаковке всего 20 драже:
$m_{общ}(Cu) = 1 \text{ мг} \cdot 20 = 20 \text{ мг}$.

4. Зная общую массу меди в упаковке и её массовую долю в соединении, мы можем вычислить массу сульфата меди(II), в которой содержится такое количество меди. Для этого разделим массу меди на её массовую долю:
$m(CuSO_{4}) = \frac{m_{общ}(Cu)}{w(Cu)} = \frac{20 \text{ мг}}{0,4} = 50 \text{ мг}$.

Ответ: 50 мг

Источник: ФИПИ