Задание №19 — Химия и окружающая среда

Решение.

1. Сначала определим относительную молекулярную массу перманганата калия $KMnO_{4}$. Для этого воспользуемся значениями относительных атомных масс элементов из Периодической таблицы: $A_{r}(K) = 39$, $A_{r}(Mn) = 55$, $A_{r}(O) = 16$.
$M_{r}(KMnO_{4}) = 39 + 55 + 16 \cdot 4 = 39 + 55 + 64 = 158$.

2. Вычислим массовую долю марганца ($Mn$) в этом веществе. Массовая доля элемента находится как отношение атомной массы элемента (с учётом числа его атомов в молекуле) к молекулярной массе всего вещества:
$\omega(Mn) = \frac{A_{r}(Mn)}{M_{r}(KMnO_{4})} = \frac{55}{158} \approx 0,3481$.

3. По условию задачи для приготовления раствора взяли $2 \text{ г}$ перманганата калия. Найдём массу чистого марганца в этой навеске:
$m(Mn)_{\text{общая}} = m(KMnO_{4}) \cdot \omega(Mn) = 2 \text{ г} \cdot \frac{55}{158} = \frac{110}{158} \approx 0,6962 \text{ г}$.

4. Эти $0,6962 \text{ г}$ марганца распределены в $10 \text{ л}$ воды. Чтобы найти массу марганца в $1 \text{ л}$ раствора, нужно общую массу марганца разделить на общий объём раствора:
$m(Mn)_{\text{в 1 л}} = \frac{0,6962 \text{ г}}{10 \text{ л}} = 0,06962 \text{ г}$.

5. Округлим полученный результат до сотых, как того требует условие задачи. Третья цифра после запятой — $6$, значит, округляем в большую сторону:
$0,06962 \approx 0,07$.

Ответ: 0,07

Источник: ФИПИ