Задание №19 — Химия и окружающая среда

Решение.

1. Сначала определим относительную молекулярную массу тетрабората натрия $Na_2B_4O_7$. Для этого воспользуемся значениями относительных атомных масс элементов из Периодической таблицы: $A_r(Na) = 23$, $A_r(B) = 11$, $A_r(O) = 16$.
$M_r(Na_2B_4O_7) = 2 \cdot A_r(Na) + 4 \cdot A_r(B) + 7 \cdot A_r(O)$
$M_r(Na_2B_4O_7) = 2 \cdot 23 + 4 \cdot 11 + 7 \cdot 16 = 46 + 44 + 112 = 202$.

2. Вычислим массовую долю бора $w(B)$ в данном соединении. Массовая доля элемента — это отношение суммарной массы атомов этого элемента к молекулярной массе всего вещества:
$w(B) = \frac{4 \cdot A_r(B)}{M_r(Na_2B_4O_7)} = \frac{4 \cdot 11}{202} = \frac{44}{202} \approx 0,21782$.

3. Узнаем общую массу тетрабората натрия в трёх пакетиках средства. По условию в одном пакетике содержится $50 \text{ г}$ вещества:
$m_{общ}(Na_2B_4O_7) = 3 \cdot 50 \text{ г} = 150 \text{ г}$.

4. Теперь вычислим массу чистого бора в этой навеске, умножив общую массу вещества на массовую долю бора:
$m(B) = m_{общ}(Na_2B_4O_7) \cdot w(B)$
$m(B) = 150 \text{ г} \cdot \frac{44}{202} = \frac{6600}{202} \approx 32,6732... \text{ г}$.

5. Согласно условию задачи, результат необходимо округлить до десятых. При округлении числа $32,6732...$ получаем $32,7$.

Ответ: 32,7

Источник: ФИПИ