Задание №2 — Теоретические основы химии

Решение.

Для выполнения задания проанализируем предложенный список химических элементов: 1) P (фосфор), 2) Na (натрий), 3) Cl (хлор), 4) Mn (марганец), 5) S (сера).

Шаг 1. Выбор неметаллов.
Вспомним положение элементов в Периодической системе. К неметаллам из данного списка относятся:
1) P (фосфор) — элемент VA группы;
3) Cl (хлор) — элемент VIIA группы;
5) S (сера) — элемент VIA группы.
Натрий (Na) и марганец (Mn) являются металлами, поэтому мы их исключаем.

Шаг 2. Определение высших оксидов и их свойств.
Высшие оксиды выбранных неметаллов соответствуют их номеру группы:
- Для Cl (VII группа) высший оксид — Cl₂O₇ (хлорная кислота HClO₄ — очень сильная);
- Для S (VI группа) высший оксид — SO₃ (серная кислота H₂SO₄ — сильная);
- Для P (V группа) высший оксид — P₂O₅ (фосфорная кислота H₃PO₄ — средней силы).

Шаг 3. Расположение в порядке ослабления кислотных свойств.
Кислотные свойства высших оксидов и соответствующих им гидроксидов (кислот) усиливаются слева направо по периоду и снизу вверх по группе. Все три выбранных элемента (P, S, Cl) находятся в 3-м периоде.
С ростом порядкового номера (слева направо: P → S → Cl) электроотрицательность элемента растет, радиус атома уменьшается, а кислотные свойства высших оксидов усиливаются.
Следовательно, ряд усиления свойств: P₂O₅ → SO₃ → Cl₂O₇.
Нам же необходимо расположить элементы в порядке ослабления кислотных свойств (от самого сильного к самому слабому):
1) Cl (хлор) — номер 3;
2) S (сера) — номер 5;
3) P (фосфор) — номер 1.

Таким образом, последовательность цифр: 3, 5, 1.

Ответ: 351

Источник: ФИПИ