Задание №2 — Теоретические основы химии

Решение.

Для выполнения задания проанализируем положение каждого элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева и определим их принадлежность к электронным семействам (s-, p-, d- или f-элементы).

1. Определяем p-элементы:
К p-элементам относятся те, у которых последним заполняется p-подуровень внешнего электронного слоя. В Периодической системе это элементы главных подгрупп IIIА–VIIIА групп (кроме гелия).
1) P (фосфор) — VА группа, 3-й период. Это p-элемент.
2) S (сера) — VIА группа, 3-й период. Это p-элемент.
3) Ba (барий) — IIА группа, 6-й период. Это s-элемент.
4) Ti (титан) — IVБ группа (побочная подгруппа), 4-й период. Это d-элемент.
5) F (фтор) — VIIА группа, 2-й период. Это p-элемент.
Таким образом, выбранные p-элементы: P, S, F.

2. Располагаем элементы в порядке уменьшения атомного радиуса:
Вспомним закономерности изменения радиуса атома:
— В периоде (слева направо) радиус атома уменьшается, так как растет заряд ядра, который сильнее притягивает электроны к центру.
— В группе (сверху вниз) радиус атома увеличивается, так как увеличивается число электронных слоев.

Сравним выбранные элементы:
— Фосфор (P) и сера (S) находятся в 3-м периоде. Фосфор стоит левее серы (15-я группа против 16-й), значит, радиус P больше, чем у S.
— Фтор (F) находится во 2-м периоде. У него всего 2 электронных слоя, в то время как у P и S их по 3. Следовательно, радиус фтора самый маленький из этой тройки.

Порядок уменьшения радиуса: P (фосфор) → S (сера) → F (фтор).

3. Сопоставляем с номерами в списке:
P — номер 1
S — номер 2
F — номер 5

Последовательность цифр: 125.

Ответ: 125

Источник: ФИПИ