Задание №2 — Теоретические основы химии

Решение.

Для выполнения задания проанализируем положение каждого элемента в Периодической системе и определим их принадлежность к электронным семействам (s, p, d, f).

1) Cr (хром) — элемент IV периода, VIБ группы. Это d-элемент (у него заполняется 3d-подуровень).
2) P (фосфор) — элемент III периода, VА группы. Это p-элемент (у него заполняется 3p-подуровень).
3) Al (алюминий) — элемент III периода, IIIА группы. Это p-элемент (у него заполняется 3p-подуровень).
4) Be (бериллий) — элемент II периода, IIА группы. Это s-элемент (у него заполняется 2s-подуровень).
5) S (сера) — элемент III периода, VIА группы. Это p-элемент (у него заполняется 3p-подуровень).

Таким образом, тремя p-элементами из списка являются: P (2), Al (3) и S (5).

Теперь расположим эти элементы в порядке возрастания восстановительных свойств соответствующих им простых веществ. Восстановительные свойства простых веществ-неметаллов и металлов усиливаются при движении по периоду справа налево (от неметаллов к металлам), так как уменьшается электроотрицательность и радиус атома увеличивается, что облегчает отдачу электронов.

Все три выбранных p-элемента (Al, P, S) находятся в одном и том же III периоде. Расположим их в порядке следования в таблице Менделеева (слева направо):
Al (III группа) → P (V группа) → S (VI группа).

В этом направлении (слева направо) неметаллические и окислительные свойства усиливаются, а восстановительные свойства ослабевают. Следовательно, самым слабым восстановителем будет сера (S), затем фосфор (P), а самым сильным — алюминий (Al).

Порядок возрастания восстановительных свойств:
S (5) → P (2) → Al (3).

Ответ: 523

Источник: ФИПИ