Задание №2 — Теоретические основы химии

Решение.

Для выполнения задания проанализируем положение предложенных элементов в Периодической системе и их электронное строение.

Шаг 1. Выбор p-элементов.
Вспомним, к каким электронным семействам относятся данные элементы:
1) P (фосфор) — элемент 15-й группы (VА группы), заполняется p-подуровень. Это p-элемент.
2) Ba (барий) — элемент 2-й группы (IIА группы), заполняется s-подуровень. Это s-элемент.
3) Cl (хлор) — элемент 17-й группы (VIIА группы), заполняется p-подуровень. Это p-элемент.
4) Mn (марганец) — элемент 7-й группы (VIIB группы), заполняется d-подуровень. Это d-элемент.
5) S (сера) — элемент 16-й группы (VIА группы), заполняется p-подуровень. Это p-элемент.
Таким образом, три выбранных p-элемента: P (1), Cl (3), S (5).

Шаг 2. Определение высших оксидов и их свойств.
Выпишем формулы высших оксидов для выбранных элементов (степень окисления элемента в высшем оксиде равна номеру группы):
- Для P (V группа): P₂O₅
- Для S (VI группа): SO₃
- Для Cl (VII группа): Cl₂O₇

Шаг 3. Расположение в порядке уменьшения кислотных свойств.
В Периодической системе в пределах одного периода слева направо (с увеличением порядкового номера) неметаллические свойства элементов усиливаются, электроотрицательность растет, и, как следствие, кислотные свойства их высших оксидов и соответствующих им гидроксидов (кислот) усиливаются.
Наши элементы находятся в 3-м периоде в следующем порядке: P (15), S (16), Cl (17).
Следовательно, кислотные свойства оксидов усиливаются в ряду: P₂O₅ → SO₃ → Cl₂O₇.
Нам необходимо расположить элементы в порядке уменьшения кислотных свойств оксидов. Значит, идем от самого сильного к самому слабому:
1) Cl₂O₇ (хлор, номер 3) — самый сильный кислотный оксид;
2) SO₃ (сера, номер 5);
3) P₂O₅ (фосфор, номер 1) — самый слабый в этой тройке.
Последовательность номеров: 3, 5, 1.

Ответ: 351

Источник: ФИПИ