Задание №2 — Теоретические основы химии

Решение.

Для выполнения задания проанализируем положение каждого элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева и определим их принадлежность к электронным семействам (s-, p-, d- или f-элементы).

1) Be (бериллий) — элемент IIA группы, 2-го периода. Его электронная конфигурация 1s²2s². Это s-элемент.
2) P (фосфор) — элемент VA группы, 3-го периода. Его электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶3s²3p³. Это p-элемент.
3) Ti (титан) — элемент IVB группы (побочной подгруппы), 4-го периода. Это d-элемент.
4) S (сера) — элемент VIA группы, 3-го периода. Его электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Это p-элемент.
5) Cl (хлор) — элемент VIIA группы, 3-го периода. Его электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Это p-элемент.

Таким образом, три выбранных p-элемента — это фосфор (2), сера (4) и хлор (5). Все они находятся в одном периоде (в третьем).

Теперь расположим эти элементы в порядке возрастания их атомных радиусов. Вспомним закономерность: в пределах одного периода атомный радиус уменьшается слева направо (от начала периода к его концу). Это происходит из-за того, что заряд ядра растет, притягивая электронные оболочки сильнее к центру, в то время как количество энергетических уровней остается неизменным.

В 3-м периоде наши элементы стоят в следующем порядке (слева направо):
P (15-й номер) → S (16-й номер) → Cl (17-й номер).

Следовательно, радиус атома уменьшается в ряду P > S > Cl.
Для выполнения условия задачи (в порядке возрастания радиуса) нам нужно записать их в обратном порядке: от самого маленького радиуса к самому большому:
Cl (хлор) → S (сера) → P (фосфор).

Соотнесем элементы с их номерами в списке:
Cl — 5
S — 4
P — 2

Последовательность цифр: 542.

Ответ: 542

Источник: ФИПИ