Задание №19 — Теоретические основы химии

Решение.

Для решения этого задания необходимо определить степени окисления элементов в реагентах и продуктах, найти окислитель (атом, который принимает электроны и понижает свою степень окисления) и проследить изменение его степени окисления.

А) S + HI → I₂ + H₂S
Разберем степени окисления элементов:
В левой части: S⁰ (простое вещество), H⁺¹, I^–1.
В правой части: I₂⁰ (простое вещество), H₂⁺¹S^–2.
Мы видим, что сера (S) понижает степень окисления с 0 до –2, а йод (I) повышает с –1 до 0. Окислитель — это тот, кто понижает степень окисления. Значит, окислителем является сера (S).
Изменение степени окисления окислителя: 0 → –2.
Это соответствует варианту №2.

Б) CO + NO₂ → CO₂ + NO
Разберем степени окисления элементов:
В левой части: C⁺²O^–2, N⁺⁴O₂^–2.
В правой части: C⁺⁴O₂^–2, N⁺²O^–2.
Углерод (C) повышает степень окисления с +2 до +4 (восстановитель). Азот (N) понижает степень окисления с +4 до +2. Следовательно, азот в составе NO₂ является окислителем.
Изменение степени окисления окислителя: +4 → +2.
Это соответствует варианту №4.

В) MnO₂ + O₂ + KOH → K₂MnO₄ + H₂O
Разберем степени окисления элементов:
В левой части: Mn⁺⁴O₂^–2, O₂⁰ (простое вещество), K⁺¹O^–2H⁺¹.
В правой части: K₂⁺¹Mn⁺⁶O₄^–2, H₂⁺¹O^–2.
Марганец (Mn) повышает степень окисления с +4 до +6 (восстановитель). Кислород в виде простого вещества (O₂) понижает степень окисления с 0 до –2 (в составе манганата и воды). Значит, молекулярный кислород является окислителем.
Изменение степени окисления окислителя: 0 → –2.
Это соответствует варианту №2.

Ответ: А — 2, Б — 4, В — 2.

Источник: ФИПИ