Окислительно-восстановительные реакции. Поведение веществ в средах с разным значением pH. Методы электронного баланса · 77 заданий
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подб…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством фосфора, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной букв…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством меди, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой,…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством атома марганца в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующ…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберит…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между формулой иона и окислительно-восстановительными свойствами, которые он способен проявлять: к каждой позиции, обозначенно…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством азота, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между уравнением реакции и свойством серы, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной бук…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством азота, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между уравнением реакции и свойством атома водорода в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответст…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберит…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством азота, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой…
Окислительно-восстановительные реакции
Установите соответствие между схемой реакции и свойством азота, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| А) | N2 + Ca→ Ca3N2 |
| Б) | NO2 + H2O → HNO3 + HNO2 |
| В) | KNO3 →t° KNO2 + O2 |
| 1) | является окислителем |
| 2) | является восстановителем |
| 3) | является и окислителем, и восстановителем |
| 4) | не проявляет окислительно-восстановительных свойств |
Правильный ответ
131
Пояснение
Решение.
Для того чтобы определить роль азота в химической реакции, необходимо проследить, как меняется его степень окисления. Если степень окисления понижается — элемент является окислителем, если повышается — восстановителем. Если в одной реакции часть атомов одного элемента повышает, а часть понижает степень окисления, то элемент проявляет свойства и окислителя, и восстановителя одновременно (диспропорционирование).
А) N2 + Ca → Ca3N2
В левой части уравнения азот находится в виде простого вещества, его степень окисления равна 0. В продукте реакции (нитриде кальция) кальций как металл IIА группы имеет постоянную степень окисления +2. Чтобы молекула была электронейтральна, азот принимает степень окисления -3 (3 * (+2) + 2 * (-3) = 0).
Азот: N02 → N-3. Степень окисления понизилась, значит, азот является окислителем (вариант 1).
Б) NO2 + H2O → HNO3 + HNO2
Определим степени окисления азота в каждом соединении:
В NO2: у кислорода -2, значит у азота +4.
В HNO3: у водорода +1, у кислорода -2, значит у азота +5 (1 + x + 3 * (-2) = 0).
В HNO2: у водорода +1, у кислорода -2, значит у азота +3 (1 + x + 2 * (-2) = 0).
Азот из степени окисления +4 перешел в +5 (повысил — восстановитель) и в +3 (понизил — окислитель). Следовательно, азот является и окислителем, и восстановителем (вариант 3).
В) KNO3 → (t°) KNO2 + O2
Определим степени окисления азота:
В нитрате калия KNO3: у калия +1, у кислорода -2, значит у азота +5 (1 + x + 3 * (-2) = 0).
В нитрите калия KNO2: у калия +1, у кислорода -2, значит у азота +3 (1 + x + 2 * (-2) = 0).
Азот: N+5 → N+3. Степень окисления понизилась, значит, азот является окислителем (вариант 1). (Восстановителем в этой реакции является кислород, который повышает степень окисления с -2 до 0).
Ответ: А — 1, Б — 3, В — 1.
Источник: ФИПИ