Окислительно-восстановительные реакции. Поведение веществ в средах с разным значением pH. Методы электронного баланса · 77 заданий
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подб…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством фосфора, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной букв…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством меди, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой,…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством атома марганца в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующ…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберит…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между формулой иона и окислительно-восстановительными свойствами, которые он способен проявлять: к каждой позиции, обозначенно…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством азота, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между уравнением реакции и свойством серы, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной бук…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством азота, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между уравнением реакции и свойством атома водорода в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответст…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберит…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством азота, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой…
Окислительно-восстановительные реакции
Установите соответствие между уравнением реакции и свойством серы, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| А) | 2H2S + H2SO3 = 3S + 3H2O |
| Б) | 8HI + H2SO4 = 4I2 + H2S + 4H2O |
| В) | 2MnO2 + 2H2SO4 = 2MnSO4 + O2 + 2H2O |
| 1) | является окислителем |
| 2) | является восстановителем |
| 3) | является и окислителем, и восстановителем |
| 4) | не проявляет окислительно-восстановительных свойств |
Правильный ответ
314
Пояснение
Решение.
Чтобы определить роль серы в окислительно-восстановительной реакции, необходимо сравнить степени окисления этого элемента в исходных веществах и продуктах реакции. Если степень окисления повышается — элемент является восстановителем, если понижается — окислителем. Если в одной реакции сера и повышает, и понижает степень окисления, она проявляет свойства и окислителя, и восстановителя одновременно.
А) 2H2S + H2SO3 = 3S + 3H2O
В сероводороде H2S степень окисления серы равна –2. В сернистой кислоте H2SO3 степень окисления серы равна +4. В продукте реакции (простое вещество сера S) степень окисления равна 0.
Сера из –2 переходит в 0 (повышает, восстановитель) и из +4 переходит в 0 (понижает, окислитель).
Следовательно, сера является и окислителем, и восстановителем.
Соответствие: 3.
Б) 8HI + H2SO4 = 4I2 + H2S + 4H2O
В серной кислоте H2SO4 степень окисления серы равна +6. В продукте реакции H2S степень окисления серы равна –2.
Сера понижает свою степень окисления с +6 до –2, принимая электроны.
Следовательно, сера является окислителем.
Соответствие: 1.
В) 2MnO2 + 2H2SO4 = 2MnSO4 + O2 + 2H2O
В исходной серной кислоте H2SO4 степень окисления серы равна +6. В продукте реакции — сульфате марганца(II) MnSO4 — сера входит в состав сульфат-аниона SO42–, где её степень окисления также равна +6.
В данной реакции окислителем является марганец (Mn+4 → Mn+2), а восстановителем — кислород (O–2 → O20). Степень окисления серы не меняется.
Следовательно, сера не проявляет окислительно-восстановительных свойств.
Соответствие: 4.
Ответ: А → 3, Б → 1, В → 4.
Источник: ФИПИ