Задание №19 — Теоретические основы химии

Решение.

Чтобы определить роль серы в окислительно-восстановительной реакции, необходимо сравнить степени окисления этого элемента в исходных веществах и продуктах реакции. Если степень окисления повышается — элемент является восстановителем, если понижается — окислителем. Если в одной реакции сера и повышает, и понижает степень окисления, она проявляет свойства и окислителя, и восстановителя одновременно.

А) 2H₂S + H₂SO₃ = 3S + 3H₂O
В сероводороде H₂S степень окисления серы равна –2. В сернистой кислоте H₂SO₃ степень окисления серы равна +4. В продукте реакции (простое вещество сера S) степень окисления равна 0.
Сера из –2 переходит в 0 (повышает, восстановитель) и из +4 переходит в 0 (понижает, окислитель).
Следовательно, сера является и окислителем, и восстановителем.
Соответствие: 3.

Б) 8HI + H₂SO₄ = 4I₂ + H₂S + 4H₂O
В серной кислоте H₂SO₄ степень окисления серы равна +6. В продукте реакции H₂S степень окисления серы равна –2.
Сера понижает свою степень окисления с +6 до –2, принимая электроны.
Следовательно, сера является окислителем.
Соответствие: 1.

В) 2MnO₂ + 2H₂SO₄ = 2MnSO₄ + O₂ + 2H₂O
В исходной серной кислоте H₂SO₄ степень окисления серы равна +6. В продукте реакции — сульфате марганца(II) MnSO₄ — сера входит в состав сульфат-аниона SO₄^2–, где её степень окисления также равна +6.
В данной реакции окислителем является марганец (Mn⁺⁴ → Mn⁺²), а восстановителем — кислород (O^–2 → O₂⁰). Степень окисления серы не меняется.
Следовательно, сера не проявляет окислительно-восстановительных свойств.
Соответствие: 4.

Ответ: А → 3, Б → 1, В → 4.

Источник: ФИПИ