Окислительно-восстановительные реакции. Поведение веществ в средах с разным значением pH. Методы электронного баланса · 77 заданий
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подб…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством фосфора, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной букв…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством меди, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой,…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством атома марганца в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующ…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберит…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между формулой иона и окислительно-восстановительными свойствами, которые он способен проявлять: к каждой позиции, обозначенно…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством азота, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между уравнением реакции и свойством серы, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной бук…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством азота, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между уравнением реакции и свойством атома водорода в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответст…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберит…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством азота, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой…
Окислительно-восстановительные реакции
Установите соответствие между схемой реакции и свойством азота, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| А) | N2 + H2 → NH3 |
| Б) | NO2 + O2 +H2O → HNO3 |
| В) | HNO3 + CaO → Ca(NO3)2 + H2O |
| 1) | является окислителем |
| 2) | является восстановителем |
| 3) | является и окислителем, и восстановителем |
| 4) | не проявляет окислительно-восстановительных свойств |
Правильный ответ
124
Пояснение
Решение.
Чтобы определить роль азота в химической реакции, необходимо сравнить его степени окисления в исходных веществах и продуктах реакции. Если степень окисления понижается — элемент является окислителем, если повышается — восстановителем. Если степень окисления не меняется — элемент не проявляет окислительно-восстановительных свойств.
А) N2 + H2 → NH3
В левой части уравнения азот находится в виде простого вещества, его степень окисления равна 0. В молекуле аммиака NH3 водород имеет степень окисления +1, следовательно, степень окисления азота равна –3.
Азот понижает степень окисления: N0 → N–3. Процесс принятия электронов — это восстановление, а сам элемент является окислителем.
Соответствие: А → 1.
Б) NO2 + O2 + H2O → HNO3
В оксиде азота(IV) NO2 степень окисления азота равна +4 (так как у кислорода –2). В азотной кислоте HNO3 степень окисления азота равна +5 (у водорода +1, у трех атомов кислорода в сумме –6).
Азот повышает степень окисления: N+4 → N+5. Процесс отдачи электронов — это окисление, а сам элемент является восстановителем.
Соответствие: Б → 2.
В) HNO3 + CaO → Ca(NO3)2 + H2O
Это реакция обмена между кислотой и основным оксидом. В азотной кислоте HNO3 азот находится в степени окисления +5. В образовавшейся соли — нитрате кальция Ca(NO3)2 — азот входит в состав того же нитрат-иона NO3–, где его степень окисления остается равной +5.
Так как степень окисления азота не изменилась, он не проявляет окислительно-восстановительных свойств.
Соответствие: В → 4.
Ответ: А → 1, Б → 2, В → 4.
Источник: ФИПИ