Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Расчёты количества вещества, массы вещества или объёма газов · 38 заданий
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(II) и угарный газ. При этом исходная концентрация оксида азота(II) составляла 0,90 моль/л. В резуль…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили азот и водород. При этом концентрация водорода составляла 0,22 моль/л. В результате протекания обратимой реакци…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили пары́ метанола и хлороводород. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе CH₃ OH _((г)) +…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(IV) и хлор. При этом их исходная концентрация составляла 0,10 моль/л и 0,08 моль/л соответственно.…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили оксид углерода(II) и водород. При этом исходная концентрация оксида углерода(II) составляла 0,8 моль/л. В резул…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(II) и кислород. При этом концентрация кислорода составляла 0,06 моль/л. В результате протекания обр…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота(IV) и хлора. В результате протекания обратимой реакции 2 NO _(2(г)) + Cl _(2(…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объема поместили водород и пары́ иода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе H _(2(г)) + I _(2(г)) ⇄ 2…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили угарный газ и хлор. В результате протекания обратимой реакции CO _((г)) + Cl _(2(г)) ⇄ COCl _(2(г)) в реакционн…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили водород и пары́ брома. При этом концентрация паров брома составляла 0,12 моль/л. В результате протекания обрати…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объема поместили оксид серы(IV) и кислород. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе 2 SO _(2(г)) + О_(2(…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили вещество А и нагрели. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе А_((г)) ⇄ В_((г)) + 3С_((…
Обратимые реакции
В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(II) и угарный газ. При этом исходная концентрация оксида азота(II) составляла 0,90 моль/л. В результате протекания обратимой реакции
2NO(г) + 2CO(г)⇄ N2(г) + 2CO2(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации угарного газа и азота составили 0,30 моль/л и 0,20 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию оксида азота(II) (X) и исходную концентрацию угарного газа (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:
| 1) | 0,40 моль/л |
| 2) | 0,45 моль/л |
| 3) | 0,50 моль/л |
| 4) | 0,70 моль/л |
| 5) | 0,75 моль/л |
| 6) | 0,90 моль/л |
Правильный ответ
34
Пояснение
Решение.
Для решения задач на химическое равновесие удобнее всего составить таблицу, в которой будут отражены исходные концентрации веществ, изменения их концентраций в ходе реакции и равновесные концентрации.
Уравнение реакции: 2NO (г) + 2CO (г) ⇄ N2 (г) + 2CO2 (г)
1) Проанализируем данные по азоту (N2). В начале реакции продуктов в системе не было, значит, исходная концентрация [N2]исх = 0 моль/л. По условию равновесная концентрация [N2]равн = 0,20 моль/л. Следовательно, в ходе реакции образовалось 0,20 моль/л азота.
Δc(N2) = 0,20 моль/л.
2) Используя коэффициенты уравнения реакции, определим, сколько реагентов вступило в реакцию (расходовалось).
Согласно уравнению, на 1 моль образовавшегося N2 расходуется 2 моль NO и 2 моль CO.
Δc(NO) = 2 * Δc(N2) = 2 * 0,20 моль/л = 0,40 моль/л.
Δc(CO) = 2 * Δc(N2) = 2 * 0,20 моль/л = 0,40 моль/л.
3) Найдем равновесную концентрацию оксида азота(II) (X).
Равновесная концентрация равна разности исходной концентрации и концентрации прореагировавшего вещества:
[NO]равн = [NO]исх − Δc(NO)
X = 0,90 моль/л − 0,40 моль/л = 0,50 моль/л.
Это соответствует варианту ответа №3.
4) Найдем исходную концентрацию угарного газа (Y).
Исходная концентрация равна сумме равновесной концентрации и концентрации прореагировавшего вещества:
[CO]исх = [CO]равн + Δc(CO)
По условию [CO]равн = 0,30 моль/л.
Y = 0,30 моль/л + 0,40 моль/л = 0,70 моль/л.
Это соответствует варианту ответа №4.
Таким образом, X = 0,50 моль/л (3), Y = 0,70 моль/л (4).
Ответ: А → 3, Б → 4.
Источник: ФИПИ