Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Расчёты количества вещества, массы вещества или объёма газов · 38 заданий
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(II) и угарный газ. При этом исходная концентрация оксида азота(II) составляла 0,90 моль/л. В резуль…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили азот и водород. При этом концентрация водорода составляла 0,22 моль/л. В результате протекания обратимой реакци…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили пары́ метанола и хлороводород. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе CH₃ OH _((г)) +…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(IV) и хлор. При этом их исходная концентрация составляла 0,10 моль/л и 0,08 моль/л соответственно.…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили оксид углерода(II) и водород. При этом исходная концентрация оксида углерода(II) составляла 0,8 моль/л. В резул…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(II) и кислород. При этом концентрация кислорода составляла 0,06 моль/л. В результате протекания обр…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота(IV) и хлора. В результате протекания обратимой реакции 2 NO _(2(г)) + Cl _(2(…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объема поместили водород и пары́ иода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе H _(2(г)) + I _(2(г)) ⇄ 2…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили угарный газ и хлор. В результате протекания обратимой реакции CO _((г)) + Cl _(2(г)) ⇄ COCl _(2(г)) в реакционн…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили водород и пары́ брома. При этом концентрация паров брома составляла 0,12 моль/л. В результате протекания обрати…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объема поместили оксид серы(IV) и кислород. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе 2 SO _(2(г)) + О_(2(…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили вещество А и нагрели. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе А_((г)) ⇄ В_((г)) + 3С_((…
Обратимые реакции
В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(IV) и хлор. При этом их исходная концентрация составляла 0,10 моль/л и 0,08 моль/л соответственно. В результате протекания обратимой реакции
2NO2(г) + Cl2(г) ⇄ 2NO2Cl(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация хлора составила 0,04 моль/л. Определите равновесные концентрации NO2 (X) и NO2Cl (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:
| 1) | 0,02 моль/л |
| 2) | 0,04 моль/л |
| 3) | 0,06 моль/л |
| 4) | 0,08 моль/л |
| 5) | 0,10 моль/л |
| 6) | 0,12 моль/л |
Правильный ответ
14
Пояснение
Решение.
Для решения задач на химическое равновесие удобно составить таблицу, в которой отражены исходные концентрации веществ, их изменение в ходе реакции и равновесные концентрации.
Уравнение реакции: 2 NO2(г) + Cl2(г) ⇄ 2 NO2Cl(г)
1. Анализируем изменение концентрации хлора (Cl2).
Нам известна исходная концентрация хлора: [Cl2]исх = 0,08 моль/л.
Нам известна равновесная концентрация хлора: [Cl2]равн = 0,04 моль/л.
Следовательно, в ходе реакции вступило в химическое взаимодействие (израсходовалось):
Δc(Cl2) = [Cl2]исх − [Cl2]равн = 0,08 моль/л − 0,04 моль/л = 0,04 моль/л.
2. Определяем изменение концентраций остальных веществ по уравнению реакции.
Согласно коэффициентам в уравнении (2 : 1 : 2):
- На 1 моль Cl2 расходуется 2 моля NO2.
- На 1 моль Cl2 образуется 2 моля NO2Cl.
Значит:
Δc(NO2) = 2 * Δc(Cl2) = 2 * 0,04 моль/л = 0,08 моль/л (расходуется).
Δc(NO2Cl) = 2 * Δc(Cl2) = 2 * 0,04 моль/л = 0,08 моль/л (образуется).
3. Находим равновесную концентрацию NO2 (X).
Исходная концентрация NO2 составляла 0,10 моль/л. В ходе реакции израсходовалось 0,08 моль/л.
[NO2]равн = [NO2]исх − Δc(NO2) = 0,10 моль/л − 0,08 моль/л = 0,02 моль/л.
Это соответствует варианту №1.
4. Находим равновесную концентрацию NO2Cl (Y).
В условии сказано, что в реактор поместили только оксид азота(IV) и хлор. Это значит, что исходная концентрация продукта (NO2Cl) была равна 0 моль/л.
[NO2Cl]равн = [NO2Cl]исх + Δc(NO2Cl) = 0 моль/л + 0,08 моль/л = 0,08 моль/л.
Это соответствует варианту №4.
Ответ: А → 1 (0,02 моль/л), Б → 4 (0,08 моль/л).
Источник: ФИПИ