Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Расчёты количества вещества, массы вещества или объёма газов · 38 заданий
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(II) и угарный газ. При этом исходная концентрация оксида азота(II) составляла 0,90 моль/л. В резуль…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили азот и водород. При этом концентрация водорода составляла 0,22 моль/л. В результате протекания обратимой реакци…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили пары́ метанола и хлороводород. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе CH₃ OH _((г)) +…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(IV) и хлор. При этом их исходная концентрация составляла 0,10 моль/л и 0,08 моль/л соответственно.…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили оксид углерода(II) и водород. При этом исходная концентрация оксида углерода(II) составляла 0,8 моль/л. В резул…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(II) и кислород. При этом концентрация кислорода составляла 0,06 моль/л. В результате протекания обр…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота(IV) и хлора. В результате протекания обратимой реакции 2 NO _(2(г)) + Cl _(2(…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объема поместили водород и пары́ иода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе H _(2(г)) + I _(2(г)) ⇄ 2…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили угарный газ и хлор. В результате протекания обратимой реакции CO _((г)) + Cl _(2(г)) ⇄ COCl _(2(г)) в реакционн…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили водород и пары́ брома. При этом концентрация паров брома составляла 0,12 моль/л. В результате протекания обрати…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объема поместили оксид серы(IV) и кислород. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе 2 SO _(2(г)) + О_(2(…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили вещество А и нагрели. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе А_((г)) ⇄ В_((г)) + 3С_((…
Обратимые реакции
В реактор постоянного объёма поместили оксид углерода(II) и водород. При этом исходная концентрация оксида углерода(II) составляла 0,8 моль/л.
В результате протекания обратимой реакции
2CO(г) + 4H2(г) ⇄ CH3OCH3(г) + H2O(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации водорода, диметилового эфира и паров воды стали равными 0,1 моль/л.
Определите равновесную концентрацию CO (X) и исходную концентрацию H2 (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов.
| 1) | 0,1 моль/л |
| 2) | 0,2 моль/л |
| 3) | 0,3 моль/л |
| 4) | 0,4 моль/л |
| 5) | 0,5 моль/л |
| 6) | 0,6 моль/л |
Правильный ответ
65
Пояснение
Решение.
Для решения задач на химическое равновесие удобно составить таблицу концентраций (исходная, изменившаяся в ходе реакции и равновесная) для каждого участника процесса. Уравнение реакции:
2 CO (г) + 4 H2 (г) ⇄ CH3OCH3 (г) + H2O (г)
1. Анализируем данные по продуктам реакции.
В условии сказано, что в реактор поместили только CO и H2. Это значит, что исходные концентрации продуктов (диметилового эфира и воды) были равны 0 моль/л.
По условию, равновесные концентрации CH3OCH3 и H2O стали равны 0,1 моль/л.
Следовательно, в ходе реакции образовалось по 0,1 моль/л каждого продукта.
2. Определяем изменение концентраций реагентов (ΔC).
Используем стехиометрические коэффициенты уравнения реакции:
На образование 1 моль CH3OCH3 расходуется 2 моль CO и 4 моль H2.
Если образовалось 0,1 моль/л CH3OCH3, то:
ΔC(CO) = 2 * 0,1 моль/л = 0,2 моль/л (столько CO вступило в реакцию);
ΔC(H2) = 4 * 0,1 моль/л = 0,4 моль/л (столько H2 вступило в реакцию).
3. Находим равновесную концентрацию CO (X).
Равновесная концентрация реагента равна разности между его исходной концентрацией и той частью, которая вступила в реакцию:
Cравн(CO) = Cисх(CO) − ΔC(CO)
X = 0,8 моль/л − 0,2 моль/л = 0,6 моль/л.
Это соответствует варианту №6.
4. Находим исходную концентрацию H2 (Y).
Исходная концентрация реагента равна сумме его равновесной концентрации и той части, которая вступила в реакцию:
Cисх(H2) = Cравн(H2) + ΔC(H2)
По условию равновесная концентрация водорода Cравн(H2) = 0,1 моль/л.
Y = 0,1 моль/л + 0,4 моль/л = 0,5 моль/л.
Это соответствует варианту №5.
Ответ: X — 6, Y — 5.
Источник: ФИПИ