Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Расчёты количества вещества, массы вещества или объёма газов · 38 заданий
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(II) и угарный газ. При этом исходная концентрация оксида азота(II) составляла 0,90 моль/л. В резуль…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили азот и водород. При этом концентрация водорода составляла 0,22 моль/л. В результате протекания обратимой реакци…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили пары́ метанола и хлороводород. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе CH₃ OH _((г)) +…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(IV) и хлор. При этом их исходная концентрация составляла 0,10 моль/л и 0,08 моль/л соответственно.…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили оксид углерода(II) и водород. При этом исходная концентрация оксида углерода(II) составляла 0,8 моль/л. В резул…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(II) и кислород. При этом концентрация кислорода составляла 0,06 моль/л. В результате протекания обр…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота(IV) и хлора. В результате протекания обратимой реакции 2 NO _(2(г)) + Cl _(2(…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объема поместили водород и пары́ иода. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе H _(2(г)) + I _(2(г)) ⇄ 2…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили угарный газ и хлор. В результате протекания обратимой реакции CO _((г)) + Cl _(2(г)) ⇄ COCl _(2(г)) в реакционн…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили водород и пары́ брома. При этом концентрация паров брома составляла 0,12 моль/л. В результате протекания обрати…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объема поместили оксид серы(IV) и кислород. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе 2 SO _(2(г)) + О_(2(…
Обратимые реакции
- Задание №23№23
В реактор постоянного объёма поместили вещество А и нагрели. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе А_((г)) ⇄ В_((г)) + 3С_((…
Обратимые реакции
В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота(IV) и хлора. В результате протекания обратимой реакции
2NO2(г) + Cl2(г) ⇄ 2NO2Cl(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида азота(IV), хлора и хлорида нитроила составили
0,04 моль/л, 0,08 моль/л и 0,16 моль/л соответственно. Определите исходные концентрации NO2 (X) и Cl2 (Y).
Выберите из списка номера правильных ответов:
| 1) | 0,20 моль/л |
| 2) | 0,40 моль/л |
| 3) | 0,60 моль/л |
| 4) | 0,80 моль/л |
| 5) | 0,12 моль/л |
| 6) | 0,16 моль/л |
Правильный ответ
16
Пояснение
Решение.
Для решения задач на химическое равновесие удобно составить таблицу, отражающую изменение концентраций веществ в ходе реакции. Уравнение реакции:
2 NO2(г) + Cl2(г) ⇄ 2 NO2Cl(г)
1. Анализируем равновесные концентрации.
По условию задачи в момент равновесия в системе находятся:
[NO2]равн = 0,04 моль/л
[Cl2]равн = 0,08 моль/л
[NO2Cl]равн = 0,16 моль/л
2. Определяем изменение концентраций (сколько прореагировало или образовалось).
В реактор поместили только NO2 и Cl2, значит, исходная концентрация продукта NO2Cl была равна 0 моль/л.
Следовательно, в ходе реакции образовалось 0,16 моль/л NO2Cl.
Согласно стехиометрическим коэффициентам уравнения (2 : 1 : 2):
- На образование 2 моль NO2Cl расходуется 2 моль NO2. Значит, для образования 0,16 моль/л продукта потребовалось: Δc(NO2) = 0,16 моль/л.
- На образование 2 моль NO2Cl расходуется 1 моль Cl2. Значит, для образования 0,16 моль/л продукта потребовалось: Δc(Cl2) = 0,16 / 2 = 0,08 моль/л.
3. Рассчитываем исходные концентрации реагентов.
Исходная концентрация вещества равна сумме того, что осталось в равновесии, и того, что израсходовалось в ходе реакции (cисх = cравн + Δc).
А) Для NO2 (X):
cисх(NO2) = [NO2]равн + Δc(NO2) = 0,04 моль/л + 0,16 моль/л = 0,20 моль/л.
Это соответствует варианту №1.
Б) Для Cl2 (Y):
cисх(Cl2) = [Cl2]равн + Δc(Cl2) = 0,08 моль/л + 0,08 моль/л = 0,16 моль/л.
Это соответствует варианту №6.
Ответ: А → 1, Б → 6.
Источник: ФИПИ