Окислительно-восстановительные реакции. Поведение веществ в средах с разным значением pH. Методы электронного баланса · 77 заданий
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подб…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством фосфора, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной букв…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством меди, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой,…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством атома марганца в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующ…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберит…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между формулой иона и окислительно-восстановительными свойствами, которые он способен проявлять: к каждой позиции, обозначенно…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством азота, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между уравнением реакции и свойством серы, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной бук…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством азота, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между уравнением реакции и свойством атома водорода в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответст…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберит…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством азота, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой…
Окислительно-восстановительные реакции
Установите соответствие между схемой реакции и свойством хлора, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| А) | HCl + F2 → Cl2 + HF |
| Б) | KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O |
| В) | MnO2 + HCl + H2SO4 → MnSO4 + |
| 1) | является окислителем |
| 2) | является восстановителем |
| 3) | является и окислителем, и восстановителем |
| 4) | не проявляет окислительно-восстановительных свойств |
Правильный ответ
232
Пояснение
Решение.
Для того чтобы определить роль хлора в химической реакции, необходимо проследить, как меняется его степень окисления. Если степень окисления повышается — элемент является восстановителем, если понижается — окислителем. Если в одной реакции часть атомов элемента повышает, а часть понижает степень окисления, то элемент является и окислителем, и восстановителем одновременно (диспропорционирование).
Разберем каждую схему реакции:
А) HCl + F2 → Cl2 + HF
В исходном веществе (хлороводороде HCl) хлор имеет степень окисления –1. В продукте реакции (простом веществе Cl2) степень окисления хлора равна 0.
Процесс: Cl–1 – 1e– → Cl0.
Степень окисления хлора повышается от –1 до 0, следовательно, в данной реакции хлор (в составе HCl) является восстановителем.
Соответствие: А → 2.
Б) KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O
В исходном веществе (молекулярном хлоре Cl2) степень окисления хлора равна 0. В продуктах реакции хлор находится в двух соединениях: в хлориде калия KCl (степень окисления –1) и в гипохлорите калия KClO (степень окисления +1).
Процессы:
Cl0 + 1e– → Cl–1 (окислитель)
Cl0 – 1e– → Cl+1 (восстановитель)
Так как хлор одновременно и понижает, и повышает степень окисления, он является и окислителем, и восстановителем.
Соответствие: Б → 3.
В) MnO2 + HCl + H2SO4 → MnSO4 + Cl2 + H2O
В исходном веществе (HCl) хлор имеет степень окисления –1. В продукте реакции (Cl2) степень окисления хлора равна 0.
Процесс: 2Cl–1 – 2e– → Cl20.
Степень окисления хлора повышается от –1 до 0, значит, хлор является восстановителем. Роль окислителя здесь выполняет марганец (Mn+4 → Mn+2).
Соответствие: В → 2.
Ответ: А → 2, Б → 3, В → 2.
Источник: ФИПИ