Задание №19 — Теоретические основы химии

Решение.

Для того чтобы определить роль хлора в химической реакции, необходимо проследить, как меняется его степень окисления. Если степень окисления повышается — элемент является восстановителем, если понижается — окислителем. Если в одной реакции часть атомов элемента повышает, а часть понижает степень окисления, то элемент является и окислителем, и восстановителем одновременно (диспропорционирование).

Разберем каждую схему реакции:

А) HCl + F₂ → Cl₂ + HF
В исходном веществе (хлороводороде HCl) хлор имеет степень окисления –1. В продукте реакции (простом веществе Cl₂) степень окисления хлора равна 0.
Процесс: Cl^–1 – 1e^– → Cl⁰.
Степень окисления хлора повышается от –1 до 0, следовательно, в данной реакции хлор (в составе HCl) является восстановителем.
Соответствие: А → 2.

Б) KOH + Cl₂ → KCl + KClO + H₂O
В исходном веществе (молекулярном хлоре Cl₂) степень окисления хлора равна 0. В продуктах реакции хлор находится в двух соединениях: в хлориде калия KCl (степень окисления –1) и в гипохлорите калия KClO (степень окисления +1).
Процессы:
Cl⁰ + 1e^– → Cl^–1 (окислитель)
Cl⁰ – 1e^– → Cl⁺¹ (восстановитель)
Так как хлор одновременно и понижает, и повышает степень окисления, он является и окислителем, и восстановителем.
Соответствие: Б → 3.

В) MnO₂ + HCl + H₂SO₄ → MnSO₄ + Cl₂ + H₂O
В исходном веществе (HCl) хлор имеет степень окисления –1. В продукте реакции (Cl₂) степень окисления хлора равна 0.
Процесс: 2Cl^–1 – 2e^– → Cl₂⁰.
Степень окисления хлора повышается от –1 до 0, значит, хлор является восстановителем. Роль окислителя здесь выполняет марганец (Mn⁺⁴ → Mn⁺²).
Соответствие: В → 2.

Ответ: А → 2, Б → 3, В → 2.

Источник: ФИПИ