Окислительно-восстановительные реакции. Поведение веществ в средах с разным значением pH. Методы электронного баланса · 77 заданий
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подб…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством фосфора, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной букв…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством меди, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой,…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством атома марганца в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующ…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберит…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между формулой иона и окислительно-восстановительными свойствами, которые он способен проявлять: к каждой позиции, обозначенно…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством азота, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между уравнением реакции и свойством серы, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной бук…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством азота, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между уравнением реакции и свойством атома водорода в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответст…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберит…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством азота, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой…
Окислительно-восстановительные реакции
Установите соответствие между уравнением реакции и свойством атома азота в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| А) | 2NH3 + 6MnO2 = N2 + 3Mn2O3 + 3H2O |
| Б) | 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3 |
| В) | NH4Cl + NaOH = NH3 + H2O + NaCl |
| 1) | только окислитель |
| 2) | только восстановитель |
| 3) | и окислитель, и восстановитель |
| 4) | не проявляет окислительно-восстановительных свойств |
Правильный ответ
234
Пояснение
Решение.
Для того чтобы определить роль азота в химической реакции, необходимо рассчитать его степени окисления в реагентах и продуктах. Если степень окисления повышается — элемент является восстановителем, если понижается — окислителем. Если в одной реакции степень окисления и повышается, и понижается — элемент проявляет свойства и окислителя, и восстановителя одновременно (диспропорционирование). Если степень окисления не меняется — элемент не проявляет окислительно-восстановительных свойств.
А) 2NH3 + 6MnO2 = N2 + 3Mn2O3 + 3H2O
В молекуле аммиака NH3 азот имеет степень окисления -3 (так как водород +1). В продуктах реакции образуется простое вещество — молекулярный азот N2, где степень окисления азота равна 0.
Азот переходит из -3 в 0. Степень окисления повышается, значит, азот отдает электроны и является только восстановителем.
Соответствует варианту 2.
Б) 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3
В оксиде азота(IV) NO2 степень окисления азота равна +4 (так как кислород -2).
В продуктах реакции образуются две кислоты:
1) В азотистой кислоте HNO2 степень окисления азота +3.
2) В азотной кислоте HNO3 степень окисления азота +5.
Мы видим, что часть атомов азота понизила степень окисления (+4 → +3, процесс восстановления), а часть — повысила (+4 → +5, процесс окисления). Следовательно, азот в этой реакции является и окислителем, и восстановителем.
Соответствует варианту 3.
В) NH4Cl + NaOH = NH3 + H2O + NaCl
Проанализируем степени окисления азота в этой реакции:
В хлориде аммония NH4Cl азот находится в составе катиона аммония NH4+, его степень окисления равна -3.
В продуктах реакции образуется аммиак NH3, где степень окисления азота также равна -3.
Так как степень окисления азота в ходе реакции не изменилась, он не проявляет окислительно-восстановительных свойств. Это реакция ионного обмена.
Соответствует варианту 4.
Ответ: А → 2, Б → 3, В → 4.
Источник: ФИПИ