Окислительно-восстановительные реакции. Поведение веществ в средах с разным значением pH. Методы электронного баланса · 77 заданий
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подб…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством фосфора, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной букв…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством меди, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой,…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством атома марганца в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующ…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберит…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между формулой иона и окислительно-восстановительными свойствами, которые он способен проявлять: к каждой позиции, обозначенно…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством азота, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между уравнением реакции и свойством серы, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной бук…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством азота, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между уравнением реакции и свойством атома водорода в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответст…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберит…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством азота, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой…
Окислительно-восстановительные реакции
Установите соответствие между уравнением реакции и свойством атома меди в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| А) | Сu2O + 3H2SO4 = 2CuSO4 + SO2 + 3H2O |
| Б) | Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O |
| В) | 3СuO + 2NH3 = N2 + 3Cu + 3H2O |
| 1) | только окислитель |
| 2) | только восстановитель |
| 3) | и окислитель, и восстановитель |
| 4) | не проявляет окислительно-восстановительных свойств |
Правильный ответ
221
Пояснение
Решение.
Чтобы определить роль меди в химической реакции, необходимо сравнить степени окисления атомов меди в исходных веществах и продуктах реакции. Если степень окисления повышается — атом является восстановителем, если понижается — окислителем.
А) Cu2O + 3H2SO4 → 2CuSO4 + SO2 + 3H2O
В оксиде меди(I) Cu2O степень окисления меди равна +1. В сульфате меди(II) CuSO4 степень окисления меди равна +2.
Процесс: Cu+1 − 1e− → Cu+2.
Степень окисления меди повышается, значит, медь в этой реакции является только восстановителем (цифра 2). Обратите внимание, что сера в серной кислоте здесь выступает окислителем, понижая степень окисления с +6 до +4 в SO2.
Б) Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
В левой части уравнения медь — простое вещество, её степень окисления равна 0. В нитрате меди(II) Cu(NO3)2 степень окисления меди равна +2.
Процесс: Cu0 − 2e− → Cu+2.
Степень окисления меди повышается, следовательно, медь является только восстановителем (цифра 2). Окислителем здесь является азот в составе азотной кислоты.
В) 3CuO + 2NH3 → N2 + 3Cu + 3H2O
В оксиде меди(II) CuO степень окисления меди равна +2. В правой части уравнения медь представлена в виде простого вещества со степенью окисления 0.
Процесс: Cu+2 + 2e− → Cu0.
Степень окисления меди понижается, значит, медь в этой реакции является только окислителем (цифра 1). Восстановителем здесь выступает азот в аммиаке.
Ответ: А → 2, Б → 2, В → 1.
Источник: ФИПИ