Задание №19 — Теоретические основы химии

Решение.

Чтобы определить роль меди в химической реакции, необходимо сравнить степени окисления атомов меди в исходных веществах и продуктах реакции. Если степень окисления повышается — атом является восстановителем, если понижается — окислителем.

А) Cu₂O + 3H₂SO₄ → 2CuSO₄ + SO₂ + 3H₂O
В оксиде меди(I) Cu₂O степень окисления меди равна +1. В сульфате меди(II) CuSO₄ степень окисления меди равна +2.
Процесс: Cu⁺¹ − 1e⁻ → Cu⁺².
Степень окисления меди повышается, значит, медь в этой реакции является только восстановителем (цифра 2). Обратите внимание, что сера в серной кислоте здесь выступает окислителем, понижая степень окисления с +6 до +4 в SO₂.

Б) Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
В левой части уравнения медь — простое вещество, её степень окисления равна 0. В нитрате меди(II) Cu(NO₃)₂ степень окисления меди равна +2.
Процесс: Cu⁰ − 2e⁻ → Cu⁺².
Степень окисления меди повышается, следовательно, медь является только восстановителем (цифра 2). Окислителем здесь является азот в составе азотной кислоты.

В) 3CuO + 2NH₃ → N₂ + 3Cu + 3H₂O
В оксиде меди(II) CuO степень окисления меди равна +2. В правой части уравнения медь представлена в виде простого вещества со степенью окисления 0.
Процесс: Cu⁺² + 2e⁻ → Cu⁰.
Степень окисления меди понижается, значит, медь в этой реакции является только окислителем (цифра 1). Восстановителем здесь выступает азот в аммиаке.

Ответ: А → 2, Б → 2, В → 1.

Источник: ФИПИ