Окислительно-восстановительные реакции. Поведение веществ в средах с разным значением pH. Методы электронного баланса · 77 заданий
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подб…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством фосфора, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной букв…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством меди, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой,…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством атома марганца в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующ…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберит…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между формулой иона и окислительно-восстановительными свойствами, которые он способен проявлять: к каждой позиции, обозначенно…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством азота, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между уравнением реакции и свойством серы, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной бук…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством азота, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между уравнением реакции и свойством атома водорода в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответст…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберит…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством азота, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой…
Окислительно-восстановительные реакции
Установите соответствие между уравнением реакции и формулой восстановителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| А) | 2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + H2 |
| Б) | H2S + 2Na = Na2S + H2 |
| В) | 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O |
| 1) | NO |
| 2) | NH3 |
| 3) | Na |
| 4) | H2S |
Правильный ответ
332
Пояснение
Решение.
Для того чтобы определить восстановитель в химической реакции, необходимо найти элемент, который повышает свою степень окисления в ходе процесса. Восстановитель — это атом, молекула или ион, который отдает электроны.
Разберем каждое уравнение по отдельности:
А) 2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + H2
Определим степени окисления элементов:
В аммиаке NH3: N−3, H+1.
Натрий Na — простое вещество, степень окисления 0.
В амиде натрия NaNH2: Na+1, N−3, H+1.
В водороде H2 — простое вещество, степень окисления 0.
Мы видим, что натрий изменил степень окисления с 0 до +1 (Na0 − 1e− → Na+1). Натрий повысил степень окисления, значит, он является восстановителем.
Соответствие: А → 3 (Na).
Б) H2S + 2Na = Na2S + H2
Определим степени окисления элементов:
В сероводороде H2S: H+1, S−2.
Натрий Na — простое вещество, степень окисления 0.
В сульфиде натрия Na2S: Na+1, S−2.
В водороде H2 — простое вещество, степень окисления 0.
Натрий изменил степень окисления с 0 до +1 (Na0 − 1e− → Na+1). Натрий повысил степень окисления, следовательно, он является восстановителем.
Соответствие: Б → 3 (Na).
В) 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O
Определим степени окисления азота в реагентах и продуктах:
В аммиаке NH3 степень окисления азота равна −3.
В оксиде азота(II) NO степень окисления азота равна +2.
В молекулярном азоте N2 степень окисления азота равна 0.
Азот из аммиака повышает степень окисления: N−3 − 3e− → N0. Так как азот в составе аммиака повышает степень окисления, то восстановителем является аммиак NH3.
(Азот из NO понижает степень окисления с +2 до 0, являясь окислителем).
Соответствие: В → 2 (NH3).
Ответ: А — 3, Б — 3, В — 2.
Источник: ФИПИ