Задание №19 — Теоретические основы химии

Решение.

Для того чтобы определить восстановитель в химической реакции, необходимо найти элемент, который повышает свою степень окисления в ходе процесса. Восстановитель — это атом, молекула или ион, который отдает электроны.

Разберем каждое уравнение по отдельности:

А) 2NH₃ + 2Na = 2NaNH₂ + H₂
Определим степени окисления элементов:
В аммиаке NH₃: N⁻³, H⁺¹.
Натрий Na — простое вещество, степень окисления 0.
В амиде натрия NaNH₂: Na⁺¹, N⁻³, H⁺¹.
В водороде H₂ — простое вещество, степень окисления 0.
Мы видим, что натрий изменил степень окисления с 0 до +1 (Na⁰ − 1e⁻ → Na⁺¹). Натрий повысил степень окисления, значит, он является восстановителем.
Соответствие: А → 3 (Na).

Б) H₂S + 2Na = Na₂S + H₂
Определим степени окисления элементов:
В сероводороде H₂S: H⁺¹, S⁻².
Натрий Na — простое вещество, степень окисления 0.
В сульфиде натрия Na₂S: Na⁺¹, S⁻².
В водороде H₂ — простое вещество, степень окисления 0.
Натрий изменил степень окисления с 0 до +1 (Na⁰ − 1e⁻ → Na⁺¹). Натрий повысил степень окисления, следовательно, он является восстановителем.
Соответствие: Б → 3 (Na).

В) 4NH₃ + 6NO = 5N₂ + 6H₂O
Определим степени окисления азота в реагентах и продуктах:
В аммиаке NH₃ степень окисления азота равна −3.
В оксиде азота(II) NO степень окисления азота равна +2.
В молекулярном азоте N₂ степень окисления азота равна 0.
Азот из аммиака повышает степень окисления: N⁻³ − 3e⁻ → N⁰. Так как азот в составе аммиака повышает степень окисления, то восстановителем является аммиак NH₃.
(Азот из NO понижает степень окисления с +2 до 0, являясь окислителем).
Соответствие: В → 2 (NH₃).

Ответ: А — 3, Б — 3, В — 2.

Источник: ФИПИ