Задание №19 — Теоретические основы химии

Решение.

Для решения этого задания необходимо определить окислитель в каждой реакции. Окислитель — это атом или ион, который принимает электроны, при этом его степень окисления понижается.

А) H₂S + 2Li → Li₂S + H₂
Расставим степени окисления элементов: в H₂S у водорода +1, у серы –2. У лития (простое вещество) 0. В продуктах: в Li₂S у лития +1, у серы –2; в H₂ (простое вещество) у водорода 0.
Мы видим, что литий повышает степень окисления (0 → +1), значит, он восстановитель. Водород понижает степень окисления с +1 до 0. Следовательно, водород в составе H₂S является окислителем.
Изменение степени окисления окислителя: +1 → 0 (вариант №4).

Б) 4NO₂ + 2H₂O + O₂ → 4HNO₃
Расставим степени окисления: в NO₂ у азота +4, у кислорода –2. В H₂O у водорода +1, у кислорода –2. В O₂ (простое вещество) степень окисления 0. В HNO₃ у водорода +1, у азота +5, у кислорода –2.
Азот повышает степень окисления (+4 → +5), он восстановитель. Кислород в составе простого вещества O₂ понижает степень окисления с 0 до –2 (в составе кислоты). Значит, молекулярный кислород — окислитель.
Изменение степени окисления окислителя: 0 → –2 (вариант №2).

В) SO₂ + NO₂ → SO₃ + NO
Расставим степени окисления: в SO₂ у серы +4, у кислорода –2. В NO₂ у азота +4, у кислорода –2. В SO₃ у серы +6, у кислорода –2. В NO у азота +2, у кислорода –2.
Сера повышает степень окисления (+4 → +6), она восстановитель. Азот понижает степень окисления с +4 до +2. Следовательно, азот в составе NO₂ является окислителем.
Изменение степени окисления окислителя: +4 → +2 (вариант №1).

Ответ: А — 4, Б — 2, В — 1.

Источник: ФИПИ