Задание №19 — Теоретические основы химии

Решение.

Для решения этой задачи необходимо определить, какой элемент в каждой реакции является восстановителем, и найти его степень окисления в исходном веществе. Напомним: восстановитель — это атом или ион, который отдает электроны, при этом его собственная степень окисления повышается.

А) NH₃ + O₂ → NO + H₂O
Расставим степени окисления элементов:
В аммиаке N^–3H₃⁺¹, в кислороде O₂⁰. В продуктах: N⁺²O^–2 и H₂⁺¹O^–2.
Азот повышает степень окисления с –3 до +2 (отдает электроны). Следовательно, азот в составе аммиака является восстановителем.
Степень окисления восстановителя: –3 (вариант 4).

Б) S + HNO₃ → H₂SO₄ + NO
Расставим степени окисления элементов:
Сера S⁰, в азотной кислоте H⁺¹N⁺⁵O₃^–2. В продуктах: H₂⁺¹S⁺⁶O₄^–2 и N⁺²O^–2.
Сера повышает степень окисления с 0 до +6 (отдает электроны). Следовательно, сера является восстановителем.
Степень окисления восстановителя: 0 (вариант 2).

В) SO₂ + H₂S → S + H₂O
Расставим степени окисления элементов:
В оксиде серы(IV) S⁺⁴O₂^–2, в сероводороде H₂⁺¹S^–2. В продуктах: сера S⁰ и H₂⁺¹O^–2.
Здесь сера из SO₂ понижает степень окисления (+4 → 0, окислитель), а сера из H₂S повышает степень окисления с –2 до 0 (отдает электроны). Следовательно, сера в степени окисления –2 является восстановителем.
Степень окисления восстановителя: –2 (вариант 1).

Ответ: А → 4, Б → 2, В → 1.

Источник: ФИПИ