Задание №19 — Теоретические основы химии

Решение.

Для определения роли атома иода в химической реакции необходимо сравнить его степени окисления в исходных веществах и продуктах реакции. Если степень окисления понижается — атом является окислителем, если повышается — восстановителем.

А) 2HIO₃ + 5H₂O₂ = I₂ + 5O₂ + 6H₂O
В составе иодноватой кислоты HIO₃ иод находится в степени окисления +5 (так как у водорода +1, у трех атомов кислорода в сумме -6). В продуктах реакции образуется простое вещество иод I₂, где степень окисления равна 0.
Иод понижает степень окисления: I⁺⁵ + 5e⁻ → I⁰.
Следовательно, в данной реакции иод является только окислителем (вариант 1).

Б) 2FeI₂ + 13Cl₂ + 12H₂O = 2FeCl₃ + 4HIO₃ + 20HCl
В исходном иодиде железа(II) FeI₂ иод имеет степень окисления -1. В продуктах реакции образуется иодноватая кислота HIO₃, где степень окисления иода равна +5.
Иод повышает степень окисления: I⁻¹ − 6e⁻ → I⁺⁵.
Следовательно, в данной реакции иод является только восстановителем (вариант 2).

В) 2SO₃ + 2NaI = I₂ + SO₂ + Na₂SO₄
В исходном иодиде натрия NaI иод находится в степени окисления -1. В продуктах реакции образуется простое вещество иод I₂ со степенью окисления 0.
Иод повышает степень окисления: I⁻¹ − 1e⁻ → I⁰.
Следовательно, в данной реакции иод является только восстановителем (вариант 2).

Ответ: А → 1, Б → 2, В → 2.

Источник: ФИПИ