Окислительно-восстановительные реакции. Поведение веществ в средах с разным значением pH. Методы электронного баланса · 77 заданий
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подб…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством фосфора, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной букв…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством меди, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой,…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством атома марганца в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующ…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберит…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между формулой иона и окислительно-восстановительными свойствами, которые он способен проявлять: к каждой позиции, обозначенно…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством азота, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между уравнением реакции и свойством серы, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной бук…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством азота, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между уравнением реакции и свойством атома водорода в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответст…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберит…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством азота, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой…
Окислительно-восстановительные реакции
Установите соответствие между уравнением реакции и свойством атома иода в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| А) | 2HIO3 + 5H2O2 = I2 + 5O2 + 6H2O |
| Б) | 2FeI2 + 13Cl2 + 12H2O = 2FeCl3 + 4HIO3 + + 20HCl |
| В) | 2SO3 + 2NaI = I2 + SO2 + Na2SO4 |
| 1) | только окислитель |
| 2) | только восстановитель |
| 3) | и окислитель, и восстановитель |
| 4) | не проявляет окислительно-восстановительных свойств |
Правильный ответ
122
Пояснение
Решение.
Для определения роли атома иода в химической реакции необходимо сравнить его степени окисления в исходных веществах и продуктах реакции. Если степень окисления понижается — атом является окислителем, если повышается — восстановителем.
А) 2HIO3 + 5H2O2 = I2 + 5O2 + 6H2O
В составе иодноватой кислоты HIO3 иод находится в степени окисления +5 (так как у водорода +1, у трех атомов кислорода в сумме -6). В продуктах реакции образуется простое вещество иод I2, где степень окисления равна 0.
Иод понижает степень окисления: I+5 + 5e− → I0.
Следовательно, в данной реакции иод является только окислителем (вариант 1).
Б) 2FeI2 + 13Cl2 + 12H2O = 2FeCl3 + 4HIO3 + 20HCl
В исходном иодиде железа(II) FeI2 иод имеет степень окисления -1. В продуктах реакции образуется иодноватая кислота HIO3, где степень окисления иода равна +5.
Иод повышает степень окисления: I−1 − 6e− → I+5.
Следовательно, в данной реакции иод является только восстановителем (вариант 2).
В) 2SO3 + 2NaI = I2 + SO2 + Na2SO4
В исходном иодиде натрия NaI иод находится в степени окисления -1. В продуктах реакции образуется простое вещество иод I2 со степенью окисления 0.
Иод повышает степень окисления: I−1 − 1e− → I0.
Следовательно, в данной реакции иод является только восстановителем (вариант 2).
Ответ: А → 1, Б → 2, В → 2.
Источник: ФИПИ