Окислительно-восстановительные реакции. Поведение веществ в средах с разным значением pH. Методы электронного баланса · 77 заданий
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подб…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством фосфора, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной букв…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством меди, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой,…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством атома марганца в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующ…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберит…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между формулой иона и окислительно-восстановительными свойствами, которые он способен проявлять: к каждой позиции, обозначенно…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством азота, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между уравнением реакции и свойством серы, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной бук…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством азота, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между уравнением реакции и свойством атома водорода в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответст…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберит…
Окислительно-восстановительные реакции
- Задание №19№19
Установите соответствие между схемой реакции и свойством азота, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой…
Окислительно-восстановительные реакции
Установите соответствие между схемой реакции и свойством фосфора, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| А) | PCl5 + KOH → KH2PO4 +KCl + H2O |
| Б) | P4 + KOH + H2O → PH3 + KH2PO2 |
| В) | P + S → P2S3 |
| 1) | является окислителем |
| 2) | является восстановителем |
| 3) | является и окислителем, и восстановителем |
| 4) | не проявляет окислительно-восстановительных свойств |
Правильный ответ
432
Пояснение
Решение.
Для того чтобы определить роль фосфора в каждой реакции, необходимо проанализировать изменение степеней окисления этого элемента в реагентах и продуктах.
А) PCl5 + KOH → KH2PO4 + KCl + H2O
В исходном веществе PCl5 фосфор имеет степень окисления +5 (так как хлор — более электроотрицательный элемент со степенью окисления –1).
В продукте реакции KH2PO4 (дигидрофосфате калия) фосфор также находится в степени окисления +5 (рассчитаем: +1 (K) + 2*(+1) (H) + x (P) + 4*(–2) (O) = 0, откуда x = +5).
Степень окисления фосфора не изменилась. Это реакция обмена (гидролиз в щелочной среде).
Следовательно, фосфор не проявляет окислительно-восстановительных свойств (вариант 4).
Б) P4 + KOH + H2O → PH3 + KH2PO2
В простом веществе P4 степень окисления фосфора равна 0.
В продуктах реакции фосфор переходит в два разных состояния:
1) В PH3 (фосфин) степень окисления фосфора равна –3 (водород +1). Здесь фосфор понизил степень окисления, то есть выступил в роли окислителя.
2) В KH2PO2 (гипофосфит калия) степень окисления фосфора равна +1 (рассчитаем: +1 (K) + 2*(+1) (H) + x (P) + 2*(–2) (O) = 0, откуда x = +1). Здесь фосфор повысил степень окисления, то есть выступил в роли восстановителя.
Такой процесс называется диспропорционированием. Фосфор является и окислителем, и восстановителем (вариант 3).
В) P + S → P2S3
В исходном состоянии фосфор — простое вещество, степень окисления 0.
В соединении P2S3 (сульфид фосфора(III)) сера является более электроотрицательным элементом и имеет степень окисления –2. Тогда степень окисления фосфора равна +3 (рассчитаем: 2*x + 3*(–2) = 0, откуда x = +3).
Фосфор повысил свою степень окисления с 0 до +3, отдавая электроны. Значит, он является восстановителем (вариант 2).
Ответ: А → 4, Б → 3, В → 2.
Источник: ФИПИ