Задание №19 — Теоретические основы химии

Решение.

Для того чтобы определить роль серы в химической реакции, необходимо проанализировать изменение её степени окисления. Если степень окисления понижается — элемент является окислителем, если повышается — восстановителем. Если степень окисления не меняется — реакция не является для этого элемента окислительно-восстановительной.

А) H₂SO₄ + P → H₃PO₄ + SO₂ + H₂O
Определим степени окисления серы в реагентах и продуктах:
В серной кислоте H₂S⁺⁶O₄ степень окисления серы равна +6.
В оксиде серы(IV) S⁺⁴O₂ степень окисления серы равна +4.
Сера понижает степень окисления с +6 до +4 (принимает электроны), следовательно, в данной реакции она является только окислителем.
Соответствие: А → 1.

Б) H₂SO₄ + Zn → ZnSO₄ + H₂
Разберем степени окисления в этой реакции (взаимодействие цинка с разбавленной серной кислотой):
В серной кислоте H₂S⁺⁶O₄ степень окисления серы +6.
В сульфате цинка ZnS⁺⁶O₄ степень окисления серы также +6.
В этой реакции окислителем выступает водород (H⁺¹ переходит в H₂⁰), а восстановителем — цинк (Zn⁰ переходит в Zn⁺²). Степень окисления серы осталась неизменной. Значит, сера не проявляет окислительно-восстановительных свойств.
Соответствие: Б → 4.

В) H₂S + NaOH → NaHS + H₂O
Это реакция ионного обмена между сероводородом (кислотой) и щелочью с образованием кислой соли.
В сероводороде H₂S^-2 степень окисления серы -2.
В гидросульфиде натрия NaHS^-2 степень окисления серы также -2.
Поскольку степени окисления всех элементов в реакции обмена сохраняются, сера не проявляет окислительно-восстановительных свойств.
Соответствие: В → 4.

Ответ: А → 1, Б → 4, В → 4.

Источник: ФИПИ