Задание №19 — Теоретические основы химии

Задание №19

Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

А)	Ca(NO₃)₂ → Ca(NO₂)₂ + O₂
Б)	Na₂SO₃ → Na₂S + Na₂SO₄
В)	Cl₂ + I₂ + H₂O → HIO₃ + HCl
Г)	K₂MnO₄ + Cl₂ → KMnO₄ + KCl

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ

1)	$–$ 2 $\rightarrow$ 0
2)	$–$ 3 $\rightarrow$ 0
3)	+6 $\rightarrow$ +7
4)	0 $\rightarrow$ +5
5)	+4 $\rightarrow$ +6

Правильный ответ

1543

Пояснение

Решение.

Для решения этого задания необходимо определить восстановитель в каждой реакции. Восстановитель — это атом, который отдаёт электроны, вследствие чего его степень окисления повышается.

А) Ca(NO₃)₂ → Ca(NO₂)₂ + O₂
В этой реакции происходит термическое разложение нитрата. Определим степени окисления элементов:
В нитрат-ионе NO₃⁻ азот имеет степень окисления +5, а кислород −2.
В нитрит-ионе NO₂⁻ азот имеет степень окисления +3, а кислород −2.
В молекулярном кислороде O₂ степень окисления 0.
Азот понижает степень окисления (+5 → +3) — он окислитель. Кислород повышает степень окисления с −2 до 0 — он является восстановителем.
Изменение степени окисления восстановителя: −2 → 0 (вариант 1).

Б) Na₂SO₃ → Na₂S + Na₂SO₄
Это реакция диспропорционирования серы. Определим степени окисления серы:
В сульфите Na₂SO₃ сера имеет степень окисления +4.
В сульфиде Na₂S сера имеет степень окисления −2.
В сульфате Na₂SO₄ сера имеет степень окисления +6.
Часть атомов серы понижает степень окисления (+4 → −2), а часть — повышает (+4 → +6). Восстановителем является сера в степени окисления +4, которая окисляется до +6.
Изменение степени окисления восстановителя: +4 → +6 (вариант 5).

В) Cl₂ + I₂ + H₂O → HIO₃ + HCl
Определим степени окисления элементов в левой и правой частях уравнения:
Хлор Cl₂ (0) переходит в HCl (Cl⁻¹). Степень окисления понижается, хлор — окислитель.
Йод I₂ (0) переходит в HIO₃. В йодноватой кислоте степень окисления йода равна +5 (H⁺¹, O⁻², следовательно: +1 + x + 3*(−2) = 0, откуда x = +5).
Йод повышает степень окисления с 0 до +5, значит, он является восстановителем.
Изменение степени окисления восстановителя: 0 → +5 (вариант 4).

Г) K₂MnO₄ + Cl₂ → KMnO₄ + KCl
Определим степени окисления:
В манганате калия K₂MnO₄ марганец имеет степень окисления +6.
В перманганате калия KMnO₄ марганец имеет степень окисления +7.
Хлор Cl₂ (0) переходит в хлорид-ион KCl (Cl⁻¹).
Марганец повышает степень окисления (+6 → +7), следовательно, K₂MnO₄ является восстановителем за счет марганца. Хлор понижает степень окисления и является окислителем.
Изменение степени окисления восстановителя: +6 → +7 (вариант 3).

Ответ: А — 1, Б — 5, В — 4, Г — 3.

Источник: ФИПИ

НазадЗадание №19Далее