Задание №3 — Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов

Решение.

Для выполнения этого задания необходимо проанализировать положение указанных элементов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и вспомнить закономерности изменения свойств их соединений.

1. Определим положение элементов в таблице:
Все три предложенных элемента — бериллий ($Be$), магний ($Mg$) и кальций ($Ca$) — находятся во второй группе (IIA группе) главной подгруппе Периодической системы. Расположим их в порядке возрастания порядкового номера (сверху вниз по группе):
1) Бериллий ($Be$) — 2-й период;
3) Магний ($Mg$) — 3-й период;
2) Кальций ($Ca$) — 4-й период.

2. Закономерность изменения свойств оксидов:
В главных подгруппах с увеличением порядкового номера элемента (сверху вниз) увеличивается радиус атома. Вследствие этого электроны внешнего слоя слабее притягиваются к ядру, и металлические свойства элементов усиливаются.
С усилением металлических свойств соответствующих элементов закономерно усиливается основный характер их высших оксидов и гидроксидов.

3. Сравним свойства оксидов данных элементов:
— Оксид бериллия ($BeO$) проявляет амфотерные свойства (обладает и кислотными, и основными свойствами);
— Оксид магния ($MgO$) является основным оксидом средней силы;
— Оксид кальция ($CaO$) является типичным сильным основным оксидом (жжёная известь).
Таким образом, основность оксидов растёт в ряду: $BeO \rightarrow MgO \rightarrow CaO$.

4. Расставим номера элементов в нужном порядке:
В порядке увеличения основности их высших оксидов элементы располагаются так: бериллий (1), затем магний (3), затем кальций (2).

Ответ: 132

Источник: ФИПИ