Задание №3 — Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов

Решение.

Для выполнения задания необходимо проанализировать положение указанных элементов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и вспомнить закономерности изменения металлических свойств.

1. Определим положение элементов в таблице:
— Магний $(Mg)$ находится в 3-м периоде, II группе (главной подгруппе);
— Калий $(K)$ находится в 4-м периоде, I группе (главной подгруппе);
— Алюминий $(Al)$ находится в 3-м периоде, III группе (главной подгруппе).

2. Вспомним основные закономерности:
— Металлические свойства усиливаются сверху вниз по группе и справа налево по периоду. Это связано с увеличением радиуса атома и уменьшением энергии притяжения валентных электронов к ядру.
— Соответственно, металлические свойства ослабевают снизу вверх по группе и слева направо по периоду.

3. Сравним элементы между собой:
— Самым активным металлом из представленных является калий $(K)$, так как он находится левее и ниже остальных (в 4-м периоде). Его атом имеет наибольший радиус, и он легче всего отдает электроны.
— Далее сравним магний $(Mg)$ и алюминий $(Al)$. Оба они находятся в 3-м периоде. Магний стоит в II группе, а алюминий — в III группе (правее магния). Следовательно, у магния металлические свойства выражены сильнее, чем у алюминия.

4. Расположим элементы в порядке ослабления металлических свойств (от самого сильного металла к самому слабому):
Калий $\rightarrow$ Магний $\rightarrow$ Алюминий.

Соотнесем с номерами в условии:
2 (калий) $\rightarrow$ 1 (магний) $\rightarrow$ 3 (алюминий).

Ответ: 213

Источник: ФИПИ