Задание №3 — Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов

Решение.

Для выполнения этого задания необходимо определить положение указанных элементов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и вспомнить закономерности изменения свойств элементов в группах.

1. Найдём элементы в таблице:
— Азот $(\text{N})$ находится во II периоде, VА группе.
— Фосфор $(\text{P})$ находится в III периоде, VА группе.
— Мышьяк $(\text{As})$ находится в IV периоде, VА группе.

2. Все три элемента являются представителями одной и той же главной подгруппы V группы (пниктогены). В Периодической системе они располагаются друг под другом в следующем порядке (сверху вниз): азот $\rightarrow$ фосфор $\rightarrow$ мышьяк.

3. Вспомним закономерность: в главных подгруппах (сверху вниз) с увеличением порядкового номера элемента увеличивается радиус атома. Внешние электроны всё слабее притягиваются к ядру, поэтому способность отдавать электроны (металлические свойства) усиливается, а способность притягивать электроны и удерживать их (неметаллические свойства) — ослабевает.

4. Следовательно, в ряду $\text{N} \rightarrow \text{P} \rightarrow \text{As}$ неметаллические свойства уменьшаются. Нам же по условию задачи необходимо расположить элементы в порядке увеличения неметаллических свойств. Значит, нужно двигаться по группе снизу вверх: от мышьяка к азоту.

5. Расставим элементы в нужном порядке:
— Самые слабые неметаллические свойства в этой тройке у мышьяка (номер 2).
— Более сильные — у фосфора (номер 3).
— Самые сильные — у азота (номер 1).

Таким образом, последовательность цифр: 2, 3, 1.

Ответ: 231

Источник: ФИПИ