Задание №3 — Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов

Решение.

Для выполнения этого задания нам необходимо проанализировать положение указанных химических элементов в Периодической системе Д. И. Менделеева и вспомнить закономерность изменения электроотрицательности.

1. Определим положение элементов в таблице:
Все три элемента находятся в одном и том же периоде — в 3-м периоде.
– Кремний $(\text{Si})$ имеет порядковый номер 14 (группа IVА);
– Фосфор $(\text{P})$ имеет порядковый номер 15 (группа VА);
– Сера $(\text{S})$ имеет порядковый номер 16 (группа VIА).

2. Вспомним закономерность:
Электроотрицательность — это способность атома притягивать к себе общие электронные пары. В Периодической системе в пределах одного периода (слева направо) электроотрицательность увеличивается. Это происходит потому, что заряд ядра растёт, а радиус атома уменьшается, что позволяет ядру сильнее притягивать электроны.

3. Расположим элементы в порядке увеличения электроотрицательности:
Двигаясь по 3-му периоду слева направо, мы встречаем элементы в следующей последовательности:
Кремний $(\text{Si})$ → Фосфор $(\text{P})$ → Сера $(\text{S})$.

Следовательно, самая низкая электроотрицательность из этой тройки у кремния, а самая высокая — у серы.

4. Сопоставим с номерами из условия:
– Кремний — номер 2;
– Фосфор — номер 3;
– Сера — номер 1.

Последовательность номеров в порядке увеличения электроотрицательности: 2, 3, 1.

Ответ: 231

Источник: ФИПИ