Задание №3 — Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов

Решение.

Для выполнения задания определим положение данных химических элементов в Периодической системе Д.И. Менделеева:
1) Бор $(B)$ — 2-й период, IIIА группа;
2) Углерод $(C)$ — 2-й период, IVА группа;
3) Алюминий $(Al)$ — 3-й период, IIIА группа.

Вспомним закономерности изменения электроотрицательности (способности атома притягивать к себе общие электронные пары):
— В периоде (слева направо) электроотрицательность увеличивается, так как растёт заряд ядра и уменьшается радиус атома.
— В группе (сверху вниз) электроотрицательность уменьшается, так как увеличивается число электронных слоёв и радиус атома, внешние электроны притягиваются слабее.

Шаг 1. Сравним бор (1) и углерод (2). Оба элемента находятся во втором периоде. Углерод стоит правее бора, значит, его электроотрицательность выше: $C > B$.

Шаг 2. Сравним бор (1) и алюминий (3). Оба элемента находятся в IIIА группе. Алюминий стоит ниже бора (в 3-м периоде), значит, его электроотрицательность меньше, чем у бора: $B > Al$.

Шаг 3. Составим ряд элементов в порядке уменьшения их электроотрицательности:
Самая высокая электроотрицательность у углерода (2), затем идёт бор (1), и самая низкая — у алюминия (3).
Последовательность цифр: 2, 1, 3.

Ответ: 213

Источник: ФИПИ