Задание №3 — Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов

Решение.

Для выполнения этого задания необходимо проанализировать положение указанных элементов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и вспомнить закономерности изменения электроотрицательности.

1. Определим положение элементов в таблице:
Все три предложенных элемента — литий ($Li$), натрий ($Na$) и калий ($K$) — находятся в первой группе, главной подгруппе (IА группа). Это щелочные металлы.
Расположим их в порядке возрастания их порядковых номеров (сверху вниз в группе):
— Литий ($Li$) находится во 2-м периоде;
— Натрий ($Na$) находится в 3-м периоде;
— Калий ($K$) находится в 4-м периоде.

2. Вспомним закономерность изменения электроотрицательности:
Электроотрицательность — это способность атома притягивать к себе общие электронные пары. В главных подгруппах (сверху вниз) радиус атома увеличивается, так как растёт число электронных слоёв. Чем дальше внешние электроны находятся от ядра, тем слабее ядро их притягивает. Следовательно, электроотрицательность в группе уменьшается сверху вниз.

3. Применим правило к нашей задаче:
Нам нужно расположить элементы в порядке увеличения их электроотрицательности. Значит, мы должны двигаться снизу вверх по группе (от элемента с самым большим радиусом к элементу с самым маленьким):
— Самая низкая электроотрицательность у калия ($K$), так как он находится ниже всех в этой группе (4-й период).
— Среднее значение у натрия ($Na$) (3-й период).
— Самая высокая электроотрицательность среди данных элементов у лития ($Li$), так как он находится выше всех (2-й период).

4. Сопоставим с номерами из условия:
1) литий, 2) калий, 3) натрий.
Порядок увеличения электроотрицательности: калий (2) $\rightarrow$ натрий (3) $\rightarrow$ литий (1).

Таким образом, последовательность цифр: 231.

Ответ: 231

Источник: ФИПИ