Задание №3 — Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов

Решение.

Для выполнения задания нам необходимо рассмотреть положение указанных элементов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и вспомнить закономерности изменения радиуса атома.

1. Определим положение элементов в таблице:
1) Литий $(Li)$ находится во 2-м периоде, I группе.
2) Бор $(B)$ находится во 2-м периоде, III группе.
3) Натрий $(Na)$ находится в 3-м периоде, I группе.

2. Вспомним основные закономерности изменения радиуса атома:
— В периоде (слева направо) радиус атома уменьшается. Это происходит из-за увеличения заряда ядра, которое сильнее притягивает электроны внешнего слоя.
— В группе (сверху вниз) радиус атома увеличивается. Это связано с увеличением числа электронных слоев (энергетических уровней).

3. Сравним элементы между собой:
— Сравним натрий $(Na)$ и литий $(Li)$. Оба находятся в I группе, но натрий стоит ниже (в 3-м периоде), значит, у него больше электронных слоев. Следовательно, радиус натрия больше, чем у лития: $R(Na) > R(Li)$.
— Сравним литий $(Li)$ и бор $(B)$. Оба находятся во 2-м периоде. Бор стоит правее лития, значит, его радиус меньше: $R(Li) > R(B)$.

4. Расположим элементы в порядке уменьшения радиуса (от самого большого к самому маленькому):
Самый большой радиус у натрия (3), затем идет литий (1), и самый маленький радиус у бора (2).
Последовательность цифр: 3, 1, 2.

Ответ: 312

Источник: ФИПИ