Задание №3 — Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов

Решение.

Для выполнения задания проанализируем положение указанных элементов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева:

1) Магний $(Mg)$ находится в 3-м периоде, IIA группе.
2) Кремний $(Si)$ находится в 3-м периоде, IVA группе.
3) Алюминий $(Al)$ находится в 3-м периоде, IIIA группе.

Шаг 1. Определение закономерности.
Все три элемента расположены в одном и том же периоде (в 3-м). Согласно периодическому закону, в пределах одного периода при движении слева направо (с увеличением порядкового номера) заряд ядра атома растёт, а радиус атома уменьшается. Это приводит к тому, что электроны внешнего слоя сильнее притягиваются к ядру, и способность атома отдавать электроны (металлические свойства) уменьшается, а способность принимать или удерживать электроны (неметаллические свойства) возрастает.

Шаг 2. Сравнение элементов.
Расположим элементы в порядке их следования в 3-м периоде слева направо:
Магний $(Mg)$ → Алюминий $(Al)$ → Кремний $(Si)$.

Следовательно, в этом ряду неметаллические свойства простых веществ будут усиливаться: магний является типичным металлом, алюминий проявляет амфотерные свойства (переходный характер), а кремний уже относится к неметаллам.

Шаг 3. Сопоставление с номерами из условия.
1) Магний — номер 1.
3) Алюминий — номер 3.
2) Кремний — номер 2.

Таким образом, порядок увеличения неметаллических свойств: 1, 3, 2.

Ответ: 132

Источник: ФИПИ