Задание №3 — Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов

Решение.

Для выполнения задания необходимо проанализировать положение указанных химических элементов в Периодической системе Д.И. Менделеева и вспомнить закономерность изменения электроотрицательности.

1. Определим положение элементов в таблице:
— Кислород $(O)$ находится во 2-м периоде, VI группе (16-й группе).
— Кремний $(Si)$ находится в 3-м периоде, IV группе (14-й группе).
— Фосфор $(P)$ находится в 3-м периоде, V группе (15-й группе).

2. Вспомним, как меняется электроотрицательность (способность атома притягивать к себе электроны):
— В периоде (слева направо) электроотрицательность растёт, так как увеличивается заряд ядра и уменьшается радиус атома.
— В группе (снизу вверх) электроотрицательность растёт, так как уменьшается количество электронных слоёв и внешние электроны сильнее притягиваются к ядру.

3. Сравним элементы между собой:
— Сначала сравним кремний $(Si)$ и фосфор $(P)$. Они стоят в одном (3-м) периоде. Фосфор находится правее кремния, значит, его электроотрицательность выше: $Si < P$.
— Теперь сравним их с кислородом $(O)$. Кислород находится выше (во 2-м периоде) и значительно правее (в VI группе). Кислород является одним из самых электроотрицательных элементов (уступает только фтору). Следовательно, его электроотрицательность выше, чем у фосфора и кремния.

4. Расположим элементы в порядке увеличения электроотрицательности:
Кремний (2) $\rightarrow$ Фосфор (3) $\rightarrow$ Кислород (1).

Таким образом, последовательность цифр: 2, 3, 1.

Ответ: 231

Источник: ФИПИ